Larutan HNO3 dalam air memiliki pH: 2. PH larutan akan berubah menjadi pH: 4 apabila diencerkan sebanyak
1. Larutan HNO3 dalam air memiliki pH: 2. PH larutan akan berubah menjadi pH: 4 apabila diencerkan sebanyak
Diket:
*pH1 = 2 --> [H+]= 10^-2
*pH2 = 4 --> [H+]= 10^-4
Pengenceran= [H+] pangkat terkecil/[H+] pangkat terbesar
= 10^-2 / 10^-4
= 100 kali
Jadi, pengenceran dilakukan 100 kali agar pH dari 2 dapat menjadi 4.
2. Larutan HNO3 dalam air memiliki pH = 2. pH larutan akan berubah menjadi pH = 4 apabila ditenderkan sebanyak......
HNO3 termasuk asam kuat
pH pengenceran:
pH akhir = pH awal + log v2/v1
4 = 2 + log v2/v1
2 = log v2/v1
v2/v1 = antilog 2 = 10² = 100
HNO3 harus di encerkan 100 kali
3. Larutan HNO3 dalam air memiliki pH 2, pH larutan akan berubah menjadi pH 4 apabila diencerkan sebanyak?
pH = pH awal + log V2/V1
V2 : volume pengenceran
V1 : volume awal
4 = 2 + log v2/v1
2 = log v2/v1
antilog 2 = 100
V2/V1 = 100
jadi untuk merubah pH dari 2 menjadi 4 di encerkan sebanyak 100 kali volume awal
4. seorang ilmuwan kimia mempunyai 100 ml larutan HNO3 dengan ph =1 ia ingin membuat larutan HNO3 dengan Ph = 3 dengan mengebcerkan larutan yang ia miliki berapa banyak air yang perlu ditambahkan ke dalam larutan tersebut
Kategori: Kimia bab Asam basa
Kelas: XI SMA IPA
Perhitungan dapat dilihat pada lampiran
5. Larutan HNO3 dalam air memiliki ph=2 ph larutan akan berubah menjadi ph=4 apabila di encerkan sebanyak ?
Laruran HNO₃
pH = 2 ---> [H⁺] = 10⁻² ----> M₁ = 0,01 M
V₁ = V
pH = 4 ---> [H⁺] = 10⁻⁴ -----> M₂ = 0,0001 M
Penambahan air (ΔV) = ....?
M₂V₂ = M₁V₁
10⁻⁴ V₂ = 10⁻² x V
V₂ = 100V
Penambahan (ΔV) air = 99V
6. 100 ml larutan HNO3 memiliki ph=2. jika pada larutan tersebut ditambahkan air ternyata ph larutan menjadi 4. hitunglah volume air yang ditambahkan!
pH = 2 → [H⁺]₁ = 10⁻² M
pH = 4 → [H⁺]₂ = 10⁻⁴ M
M₁V₁ = M₂V₂
10⁻².10² = 10⁻⁴(10²+Vair)
1 = 10⁻⁴(10²+Vair)
10⁴ = 10² + V air
V air = 10000-100 = 9900 mL = 9,9 L
7. larutan HNO3 sebanyak 100ml memiliki Ph 1-log 2 konsentrasi lar HNO3 Tersebut
PH = -log [H+]
PH = 1-log2
M = 2.1
M = 2 M
8. larutan hno3 dalam air memiliki ph=2 ,ph larutan akan berubah menjadi ph=4 apabila diencerkan sebanyak
KIMIA XI: pH PENGENCERAN
Mohon koreksinya ya Kak! Semoga membantu menjadi lebih baik :) Tetap semangatt ^^
9. sebanyak 50mL larutan HNO3 0,2 M ditambahkan 150mL air maka larutan akan memiliki pH sebesar?
Reaksi Pengenceran
V1 . M1 = V2 . M2
50 . 0,2 = 200 . M2
10 = 200M2
M2 = 0,05 M
HNO3 <=> H^+ + NO3^-
[H^+] = [HNO3] =0,05 M
pH = - log 5.10^-2
pH = 2 - log 5
Larutan
Kimia XI
#Pengenceran
Pengenceran atau dengan kata lain penambahan air akan mengubah nilai pH. Karena volum larutan bertambah besar akibat pengenceran, konsentrasi larutan akan berkurang sehingga nilai pH akan turun
Penyelesaian
Larutan asam nitrat HNO₃ sebagai asam kuat bervalensi 1
V₁ = 50 ml
M₁ = 0,2 M
V₂ = 50 ml + 150 ml air ⇒ 200 ml
M₂ = ?
V₁. M₁ = V₂. M₂
(50)(0,2) = (200)(M₂)
0,2 = 4. M₂
Konsentrasi larutan baru HNO₃ yakni M₂ = 0,05 M
[H⁺] = valensi x M
[H⁺] = 1 x 0,05 atau 5 x 10⁻² mol/liter
pH = - log [H⁺]
pH = - log [5 x 10⁻²]
Jadi nilai pH sekarang adalah 2 - log 5
10. larutan HNO3 dalam air memiliki pH=2. ph larutan akan berubah menjadi 5 apabila diencerkan sebanyak
[tex]pH = 2 \\\\ (H^{+}) = 1\ X\ 10^{-2}\\\\ diubah\ menjadi : \\\\ pH = 5 \\\\ (H^{+}) = 1\ X\ 10^{-5} \\\\ M_1.V_1 = M_2.V_2 \\\\ 1\ X\ 10^{-2}.V1 = 1\ X\ 10^{-5}.V_2 \\\\ \frac{V_2}{V_1} = \frac{1\ X\ 10^{-2}}{1\ X\ 10^{-5}} \\\\ \frac{V_2}{V_1} = 10^{3} \\\\ = 1000 \\\\\ \boxed { \boxed { \bold { Jadi\ pH\ larutan\ akan\ menjadi\ 5\ jika\ diencerkan\ 1000\ kali} } }[/tex]
11. larutan HNO3 dalam air memiliki PH=2. PH larutan akan berubah menjadi PH=4 apabila diencerkan sebanyak?
[tex]pH=2 \\ \\ .[H^+]=10^{-2}~M \\ \\ M=10^{-2}~M \\ \\ \\ pH=4\\ \\ .[H^+]=10^{-4}~M \\ \\ M=10^{-4}~M[/tex]
[tex]M_1.V_1=M_2.V_2 \\ \\ 10^{-2}.V_1=10^{-4}.V_2 \\ \\ \frac{V_2}{V_1}= \frac{10^{-2}}{10^{-4}} \\ \\ \frac{V_2}{V_1}=10^2=100[/tex]
Maka diecerkan sebanyak 100X
12. larutan HNO3 dalam air memiliki pH=2 . ph larutan akan berubah menjadi ph =4 apabila di encerkan sebanyak ???
HNO3 asam kuat,, setiap pengenceran 10x naik 1. karena naik 2 berarti 10 x 10 = 100 kali.
13. Sebanyak 50 ml ,larutan HNO3 0,2 M ditambahkan 150 ml air maka larutan asam akan memiliki PH sebesar
[tex]\text{Kemolaran HNO}_3\text{ setelah pencampuran:}\\\\V_1.M_1=V_2.M_2\\50\times0,2=200\times M_2\\M_2=0,05\ M\\\\{[H^+]}=0,05\ M\\\\\boxed{\boxed{\bold{pH=2-\log5}}}[/tex]
14. seorang ilmuwan kimia mempunyai 100 ml larutan hno3 dengan PH = 1. ia ingin membuat larutan hno3 dengan ph = 3 dengan mengencerkan larutan yang ia miliki. berapa banyak air yang perlu ditambahkan ke dalam larutan tersebut?
Kategori: Kimia bab Asam basa
Kelas: XI SMA IPA
Perhitungan dapat dilihat pada lampiran
15. sebanyak 50 mL larutan HNO3 0,2 M ditambahkan 150 mL air maka larutan akan memiliki pH sebesar
v1 = 50 ml
M1 = 0,2 M
v2 = 50 ml + 150 ml = 200 ml
v1.M1 = v2.M2
50 x 0,2 = 200 x M2
M2 = 0,05 M
[HNO3] = [H+] = 0,05 M = 5 x10⁻² M
pH = - log [H+]
pH = - log 5x10⁻²
pH = 2 - log 5
pH = 2 - 0,7
pH = 1,3
16. laritan HNO3 dalam air memiliki pH = 2. pH larutan akan berubah menjadi pH = 4 apabila diencerkan sebanyak ....
[tex]pH=2 \rightarrow [H^+]=10^{-2}~M \rightarrow M_{HNO_3}=10^{-2}~M \\ \\ pH=4 \rightarrow [H^+]=10^{-4}~M \rightarrow M_{HNO_3}=10^{-4}~M \\ \\ \\ M_1.V_1=M_2.V_2 \\ \\ \frac{V_2}{V_1}= \frac{M_1}{M_2} \\ \\ {V_1}= \frac{10^{-2}}{10^{-4}}=100~kali[/tex]
17. Larutan HNO3 dalam air memiliki pH = 2. pH larutan akan berubah menjadi pH = 4 apabila diencerkan sebanyak ?
100 kali, karena pH akan naik 2 satuan jika diencerkan 100 kali
18. Hitunglah ph jika 0,04 mol HNO3 dilarutkan dalam air 2 liter
Kimia Kelas 2
Asam dan Basa
19. Larutan HNO3 dalam air memiliki pH = 2. pH larutan akan berubah menjadi pH = 4 apabila ditenderkan sebanyak......
HNO3 termasuk asam kuat
pH pengenceran:
pH akhir = pH awal + log v2/v1
4 = 2 + log v2/v1
2 = log v2/v1
v2/v1 = antilog 2 = 10² = 100
HNO3 harus di encerkan 100 kali
M1*V1=M2*V2
0.01*V1=0.0001*xV1
xV1=(0.01*V1)/0.0001
x=100V1/V1
x=100
jadi Larutan HNO3 harus diencerkan sebanyak 100x
20. Suatu larutan HNO3 mempunyai pH=2. Berapa gram HNO3 yang terdapat dalam 100ml larutan?
Kategori: Kimia bab Asam basa
Kelas: XI SMA IPA
Perhitungan dapat dilihat pada lampiran