Harga ph larutan h2so4 0 02 m dalam 500 ml larutan adalah
1. Harga ph larutan h2so4 0 02 m dalam 500 ml larutan adalah
un harga ph larutan h2so4 0,02 m dalam 500 ml larutan adalah 2 – log 4.
2. tentukan ph larutan h2so4 0 02 m dan nh4oh 0,1 m ( kb = 10-5 )
2NH3 + H2SO4 --> (NH4)2SO4
m 0,1 0,02
b 0,04 0,02 0,02
s 0,06 - 0,02
OH- = 10^-5 x 0,06/0,02
OH- = 3 x 10^-5
pOH = 5 - log 3
pH = 9 + log 3
Semoga Membantu
3. Salah relatif dari hasil pengukuran 25,0 meter adalah a.0,1 m b.0, 2 m c.0, 02 m d. 0,05 m e. d.0, 005 m
25,0 m
satuan terkecil = 0,1 m
SM = (1/2).0,1 = 0,05 m
SR = 0,05/25 = 0,002 m
4. Tentukan pH 100 mL HNO2 0, 02 M jika ka HNO2 = 2 x 10 pangkat negatif 6
~Hanya Catatan
Tentukan pH 100 mL HNO2 0, 02 M jika ka HNO2 = 2 x 10 pangkat negatif 6
Rumus :[H⁺] = √Ka . MaKeterangan :Ma = Molaritas asam
Ka = Tetapan ionisasi asam lemah
____________________________
Diketahui :HNO2 = Asam lemahKa = 2 .10-⁶Ma = 0,02 MDitanya :pH ... ?Dijawab :- Menentukan [H⁺]
[H⁺] = √Ka . Ma
[H⁺] = √ 2.10-⁶ . 0,02
[H⁺] = √ 2.2 .10-⁶-²
[H⁺] = √ 4 .10-⁸
[H⁺] = 2 .10-⁴ M
- Menentukan pH
pH = - log [H⁺]
pH = - log 2 .10-⁴
pH = 4 - log 2
jadi, pH nya adalah 4 - log 2___________________________
Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/38276977===============================
Detail JawabanMapel: Kimia
Kelas: XI SMA
Materi: Larutan Asam Basa
Kode soal: 7
Kode Kategorisasi: 11.7.5
5. hasil dari 0,2×0, 6+0, 04:0, 02 adalah
2,12
0,2×0,6=0,12+0,04=0,16:0,02=2,12
6. 4×0, 02=dengan cara kerja
Jawaban:
Perkalian Berkoma4 × 0,02terlampir0,087. 0, 02% dari 10 miliyar adalah
0,02/100 × 10.000.000.000 = 200.000.00010 milyar = 10.000.000.000
0.02% = 0.02/100
= 0.02/100 x 10.000.000.000
= 0.02 x 100.000.000
= 2.000.000
8. Menentukan > < = dari pecahan 2/100...0, 02
2/100...0,02
0,02=2/100
jadi jawabannya:2/100=0,02Maaf kalau salah:)Jawaban:
Pertama tama ubah dan kecilakan bilangg nya 2/100=1/50
0,02=1/50
jawaban nya = sama dengan
9. Hasil dari -0, 02 pangkat 24
itu cara dan jawabanku
semoga membantu!
10. 0,2×0, 6+0, 04:0, 02
Jawaban:
0,20×0,60+0,04÷0,02=0,20×0,64÷0,02=
1,280÷0,02=0,64
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Follow dan like yaww~11. hasil perpangkatan dari (0, 02)² adalah..
Penjelasan dengan langkah-langkah:
(0,02)²
[tex]0.02 = \frac{2}{100} [/tex]
[tex](0.02 {)}^{2} = ( \frac{2}{100} ) {}^{2} \frac{2}{100} \times \frac{2}{100} \ = \frac{4}{10000} [/tex]
[tex](0.02) {}^{2} = \frac{4 \div 4}{10000 \div 4} [/tex]
[tex](0.02 {)}^{2} = \bold{\frac{1}{2.500} }[/tex]
12. asam lemah ha 0 1 m terurai dalam air sebanyak 0 02 asam lemah tersebut memiliki ka sebesar
Untuk menentukan ka asam lemah, kita harus mengetahui jumlah asam lemah yang terurai dalam air (0,02) dan konsentrasi asam lemah dalam air (H₀₁).
Ka dari asam lemah dapat dihitung dengan rumus:
Ka = [H+] x [A-] / [HA]
Kita dapat menggunakan konsentrasi asam lemah yang terurai (0,02) sebagai [H+] dan [A-] karena asam lemah terurai menghasilkan ion hidrogen (H+) dan ion anion (A-). Konsentrasi asam lemah yang tidak terurai (1 M) dapat digunakan sebagai [HA].
Ka = (0,02) x (0,02) / 1
Ka = 0,0004
Jadi, ka dari asam lemah dalam contoh ini adalah 0,0004. Namun perlu diingat bahwa ini hanya nilai teoritis dan kadang-kadang dalam kondisi lab nilai ka yang diperoleh berbeda dari nilai teoritis, karena faktor-faktor seperti suhu, pH, dll
13. Cara mendapatkan hasil dari 0, 02 : 0, 005
(0.02 × 100) ÷ (0.005×100)
= 2 ÷ 0.5
=4
14. 0, 02 diubah menjadi pecahan yang paling sederhana
0,02=200=1/2
menurut ku itu yang paling sederhana maaf kalo salah
15. Direaksikan 0,15 M NO dan 0,125 M 02 menghasilkan NO2.setelah 5 sekon dalam ruangan tersebut 0,1 M gas NO.dengan reaksi:2NO+02 menhadi 2 NO2.tentukan laju pengurangan 02!
Mohon koreksinya! Semoga membantu ^^ Teteap semangatt :)
16. Cara mendapatkan hasil dari 0, 005 + 0, 02 : 0, 05
0.005+0.4=0.405
seperti itu kahkerjakan lebih dulu operasi pebagiannya ya. yaitu 0, 02 : 0,05. kemudian hasil pembagian tersebut tambahkan dengan 0, 005. semoga membantu.
17. 1/2 × 60% ÷ 0, 02 =
Jawaban:
60%=60/100
0,02=2/100
Penjelasan dengan langkah-langkah:
1/2 × 60/100 : 2/100
60/200 : 2/100
30/2
15/1
jawaban= 15
maaf kalo salah
hitung lg KL ada yang slh:-)
Jawaban:
hasil operasi hitung tersebut adalah
30/20
PEMBAHASAN
pecahan biasa adalah pecahan yang hanya terdiri atas pembilang dan penyebut
persen ialah suatu angka atau perbandingan "rasio" untuk menyatakan pecahan dari seratus yang ditunjukkan dengan simbol % dengan kata lain, persentase ialah bagian dari keseluruhan yang dinyatakan dengan per seratus
pecahan desimal adalah bentuk pecahan bilangan desimal dengan konsep sepersepuluh
pembagian pada pecahan bilangan desimal di sesuaikan dengan, jumlah angka yang berada dibelakang tanda koma
DIKETAHUI
1/2 × 60% ÷ 0,02
DITANYA
1/2 × 60% ÷ 0,02 berapa hasilnya?
DIJAWAB
1 × 60% ÷ 2
2
= 1 × 60 ÷ 2
2 100 10
= 30
20
KESIMPULAN
jadi, jawaban nya adalah 30/20
PELAJARILEBIHLANJUT
cara mengerjakan bentuk sederhana dari pecahan brainly.co.id/tugas/4332788 soal seperti ini juga dapat disimak disini di brainly.co.id/tugas/23312640 materi tentang pecahan dpaat disimak juga di brainly.co.id/tugas/7909762DETAILJAWABAN
kelas : 4 mapel ; matematika kategori : pecahan biasa, persen, pecahan desimal kode : 4.2.2.18. Selembar kertas mempunyai ketebalan 0 02 cm berapakah tebal 400 lembar kertas tersebut?
Jawaban:
8 cm
Penjelasan dengan langkah-langkah:
0,02 cm × 400 lembar = 8 cm
19. sebanyak 100ml Ca(OH)2 0 ,02 M melmiliki harga PH sebesar
Ca(OH)2 --->Ca^2+ + 2OH-
0,02M..........0,02M......0,04M
Poh=-log[OH-]
poh=-log[0,04]
Poh=1,4
Ph=14-1,4=12,6
20. Jika larutan ca(oh)2 0 02 m maka konsentrasi ion oh− dalam larutan tersebut adalah
Jawaban:
cantik alami adalah dambaan setiap insan manusia yang pas buat anda
Jawaban:
0,04 M
Penjelasan:
Valensi basa adalah jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa basa.
Ca(OH)₂ (aq) ---> Ca²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)
valensi basa = 2
LANGKAH KEDUA
Menentukan konsentrasi ion OH⁻
Untuk menentukan konsentrasi ion OH⁻ larutan basa kuat, dapat menggunakan rumus :
maka,
[OH⁻] = b Mb
[OH⁻] = 2 x 0,02
[OH⁻] = 0,04 M
[OH⁻] = 0,04 M