Diketahui Entalpi Pembakaran Karbon Grafit

byYuna -

Diketahui Entalpi Pembakaran Karbon Grafit

Diketahui entalpi pembakaran karbon grafit -393,5 kj/mol. Banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikan. Suhu 1 liter air dari 25 menjadi 100

Daftar Isi

1. Diketahui entalpi pembakaran karbon grafit -393,5 kj/mol. Banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikan. Suhu 1 liter air dari 25 menjadi 100


Diketahui entalpi pembakaran karbon grafit - 393,5 kJ/mol. Banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikan suhu 1 liter air dari 25 °C menjadi 100 °C adalah sebanyak 9,6 gram.

Kalor yang dihasilkan dari pembakaran karbon digunakan untuk memanaskan air. Entalpi pembakaran karbon adalah jumlah kalor yang dihasilkan dari pembakaran satu mol karbon. Satu mol karbon sebanyak 12 gram.

Pembahasan

Termokimia merupakan cabang ilmu kimi yang mempelajari kalor atau energi yang menyertai suatu reaksi kimia, baik yang diserap atau dilepaskan. Keseluruhan energi dalam bentuk kalor yang terdapat dalam suatu sistem disebut entalpi. Entalpi dalam sistem bersifat tetap selama tidak terjadi pertukaran energi antara sistem dengan lingkungan. Entalpi dinyatakan dengan huruf H dengan satuan Joule (J). Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan berbagai cara, seperti menggunakan kalorimeter, data entalpi pembentukan standar, diagram tingkat energi (Hukum Hess), dan energi ikatan.

Diketahui :

ΔH = - 393,5 kJ/mol

m = 1.000 gr

Mr = 12

ΔT = 75 °C

Ditanya : Massa karbon?

Jawab :

Dengan menggunakan persamaan kalorimeter

q = m · c · ΔT

q = 1.000 · 4,2 · 75

q = 315.000 J = 315 kJ

ΔH = -q / mol

- 393,5 = - 315 / mol

mol = 315 / 393,5 = 0,8 mol

Massa karbon = 0,8 × 12 = 9,6 gram


Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang penentuan entalpi reaksi brainly.co.id/tugas/18163115

2. Materi tentang macam-macam perubahan entalpi brainly.co.id/tugas/8797520

3. Materi tentang entalpi reaksi brainly.co.id/tugas/6791881

4. Materi tentang reaksi termokimia brainly.co.id/tugas/18042439

-----------------------------

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: Termokimia

Kode: 11.7.2


Kata Kunci: entalpi, kalor pembakaran, pemanasan air, kalorimeter, karbon



2. diketahui entalpi pembakaran karbon (grafit) -395,5 kj/mol. banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikkan suhu 1 ml air dari 25°C menjadi 100° C adalah


q = mcdelta t
q = 1.4,2.75
q= 315

delta H . n = q
395.5 . n = 315
n = 0.8mol

jadi banyak grafit yang harys dibakat 0.8 mol

3. Berapakah nilai entalpi pembakaran untuk grafit (c) dan intan (c)?


Penjelasan:

itu maaf seandainya salah


4. 1. Diketahui entalpi pembakaran karbon (grafit), hidrogen, dan etanol (C2H6O) berturut turut yaitu - 393,5 kjmol-1, - 286 kjmol-1, dan - 278kjmol-1. Tentukanlah entalpi pembentukan etanol. 2. Diketahui entalpi pembentukan CO2 = - 393,5 kjmol-1, H2O = - 242 kjmol-1 daan H3H8 = - 104 kjmol-1. Tentukanlah jumlah kalor yang dapat dibebaskan jika 1 gram C3H8 dibakar sempurna membentuk gas CO2 dan air. 3. Diketahui entalpi pembakaran untuk grafit (C) dan intan (C) berturuut turut - 394 kjmol-1 dan - 396 kj mol-1. Tentukan H (delta H) untuk reaksi perubahan grafit menjadi intan. Tolong bantuannya ya plisssDijawab pake cara dan yang jelas


Jawaban ada di lampiran foto

5. Diketahui entalpi pembakaran gas asetilena(c2h2) menjadi karbon dioksida(co2) dan uap air(h2o),adalah 1.256 kj/mol tuliskan persamaan reaksi pembakarannya


C₂H₂ + 5/2 O₂ → 2 CO₂ + H₂O    Î”Hc = -1.256 kJ/mol

reaksi pembakaran memiliki Î”Hc yang berharga negatif

6. cara menghitung perubahan entalpi pembakaran 0,5 mol, jika entalpi pembakaran 1 mol diketahui


Termokimia
Jika diketahui suatu reaksi pembakaran standar, contoh,
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
Delta H = a Joule/mol
Maka untuk mendapatkan reaksi pembakaran 0,5 mol,
Delta H * 0,5 mol = Q

7. Sebutkan perbedaan karbon intan dan karbon grafit!


Intan: tembus cahaya, sangat keras, tidak bersifat pelicin (pelumas), karbon tersusun dengan bentuk tetrahedral dimana karbon membentuk jaring raksasa Grafit: tidak tembus cahaya, mudah ditekan, licin (buktinya bisa dipakai menulis), dan karbon tersusun dalam lapisan-lapisan dimana elektronnya dapat terdelokalisasi.

8. Apa mampata grafit dan karbon bagi manusia.


Jawaban:

1. Grafit dan karbon digunakan dalam baterai lithium-ion yang merupakan sumber energi yang efisien dan ramah lingkungan.

2. Grafit dan karbon digunakan dalam produksi komposit berkualitas tinggi, yang digunakan dalam produksi pesawat, mobil, dan lainnya.

3. Grafit dan karbon digunakan untuk membuat cat, tinta, dan pelapis.

4. Grafit dan karbon digunakan untuk pembuatan bahan kimia, seperti asam tereftalat, asam asetat, dan asam fosfat.

5. Grafit dan karbon digunakan untuk pembuatan logam, seperti baja dan besi.

6. Grafit dan karbon digunakan untuk mengkatalisis proses kimia dan mengurangi polusi.

7. Grafit dan karbon digunakan dalam produksi batu bata, semen, dan genteng.

8. Grafit dan karbon digunakan dalam proses pengolahan minyak mentah dan produksi komposit.

Bantu dan apresiasi penjawab dengan mengunjungi dan mengeksplorasi situs web sodiqi .com


9. persamaan entalpi reaksi pembakaran pembakaran sempurna 44 gram karbon membebaskan kalor sebesar 393 kJ


C + O2 ----> CO2 ∆H = - 393 kJ/mol


Semoga membantu


10. Rumus entalpi pembakaran standart karbon


ΔH°c = - q/n ⇒ Jawab

C (s) + O₂ (g) ⇒ CO₂ (g) Î”H = -x kJ/mol

11. Sebutkan perbedaan karbon intan dan karbon grafit!


Intan

Karbon Intan atau berlian atau diamond merupakan alotrop karbon yang memiliki nilai ekonomi yang tinggi dan hingga saat ini intan dikenal sebagai mineral alami yang paling keras dimana belum ada mineral lain yang berhasil menggores atau memotong intan.Dalam struktur intan setiap atom karbon berikatan secara kovalen dengan atom 4 karbon lain dalam bentuk tetrahedral dan panjang setiap ikatan karbon-karbon adalah 0,154 nm.

Grafit

KarbonGrafit merupakan alotrop karbon yang dapat menghantarkan arus listrik dan panas dengan baik. Karena sifat inilah grafit biasanya digunakan sebagai elektroda pada sel elektrolisis.Dalam struktur grafit setiap atom karbon membentuk ikatan kovalen dengan tiga atom karbon lainnya membentuk susunan heksagonal dengan struktur berlapis seperti tumpukan kartu. Karena atom karbon memiliki 4 elektron valensi maka pada setiap atom karbon masih terdapat satu elektron yang belum berikatan (elektron bebas).Sifat daya hantar listrik yang dimiliki oleh grafit dipengaruhi oleh elektron-elektron yang tidak digunakan untuk membentuk ikatan kovalen. Elektron-elektron ini tersebar secara merata pada setiap atom C karena terjadi tumpang tindih orbital seperti pada ikatan logam yang membentuk awan atau lautan elektron. Oleh sebab itu ketika diberi beda potensial, elektron-elektron yang terdelokaslisasi sebagian besar akan mengalir menuju anoda (kutub positif), aliran elektron inilah yang menyebabkan arus listrik dapat mengalir. Sedangkan ketika salah satu ujung dipanaskan maka elektron-elektron ini akan segera berpindah menuju bagian yang memiliki suhu lebih rendah. Akibatnya panas tersebut akan menyebar ke bagian grafit yang memiliki suhu lebih rendah. karbo grafik merupakan alotrop karbon yang dapat menghantarkan arus listrik dan panas dengan baik

12. mengapa lambang GRAFIT, KARBON dan INTAN sama?


karena materinya tersusun atas unsur yang sama yaitu Karbon yang mempunyai lambang Cmaterinya tersusun atas lambang C

13. Jika diketahui entalpi pembakaran gas metanol, karbon, dan gas hidrogen berturut- turut -764 , -393,5 , -285,85 kalor pembentukan metanol adalah


metanol = ch3oh = ch4o

persamaan reaksi

ch4o + 3/2o2 -> co2 + 2h20
setarakan dgn dikali 2

2ch4o + 3o2 -> 2co2 + 4h20

∆H ch4o = kanan - kiri

= 2(-393,5)+4(-285,85)-2(-764)
= -787 - 1143,4+ 1528
= -402,4

kalor pembentukan = 402,4 Joule

14. diketahui entalpi pembakaran untuk granit(C) dan intan(C) berturut-turut -394 KJ mol-1 dan -396 KJ mol-1 tentukan perubahan entalpi untuk reaksi perubahan grafit menjadi intanC(grafit,s)》C(lntan,s)


Δ Hf C₍grafit₎ = - 394 kJ/mol
Δ Hf C₍intan₎ = - 396 kJ/mol

C₍grafit₎ → C₍intan₎      Î”H = ... ?

Jawab:

Δ H = ∑ Δ H produk - ∑ Î” H reaktan
       = Î” Hf C₍intan₎ - Î” Hf C₍grafit₎
       = -396 - (- 394)
       = -2 kJ/mol

Jadi, perubahan entalpi untuk reaksi perubahan grafit menjadi intan adalah 
-2 kJ/mol.

15. Diketahui entalpi pembakaran gas asetilena(c2h2) menjadi karbon dioksida(co2) dan uap air(h2o),adalah 1.256 kj/mol tuliskan persamaan reaksi pembakarannya


C₂H₂ + 5/2 O₂ → 2 CO₂ + H₂O    Î”Hc = -1.256 kJ/mol

reaksi pembakaran memiliki Î”Hc yang berharga negatif

16. intan dan grafit sama sama terbentuk dari atom karbon mengapa intan lebih indah dari grafit​


jawaban:

intan dan grafit merupakan zat yang sama sama tersusun atas atom karbon. Namun keduanya memiliki susunan atom yang berbeda. Intan merupakan atom karbon yang memiliki susunan yang sangat teratur (kristalin) berbentuk tetrahedral memiliki kekrasan yang tinggi dan bersifat isolator. Sedangkan grafit memiliki susunan atom karbon yang tidak teratur (amorf) dan bersifat konduktor.

Pembahasan:

Atom-atom dalam suatu senyawa atau unsur akan menyusun diri sehingga membentuk suatu susunan yang memiliki keteraturan tinggi disebut sebagai kristal. sedangkan susunan atom yang tidak teratur disebut sebagai amorf. Berikut ini adalah beberapa contoh bentuk-bentuk susunan atom dalam kristal:

Face centered cubic (FCC)

Struktur FCC mempunyai sebuah atom pada pusat semua sisi kubus dan sebuah atom pada setiap titik sudut kubus. Beberapa logam yang memiliki struktur kristal FCC yaitu tembaga (Cu), aluminium (Al), perak (Ag), dan emas (Au). Sel satuan FCC mempunyai 4 buah atom, yang diperoleh dari jumlah delapan seperdelapan-atom pada delapan titik sudutnya plus enam setengah-atom pada enam sisi kubusnya (8 1/8 + 6 1/2). Atom-atom atau inti ion bersentuhan satu sama lain sepanjang diagonal sisi. Hubungan panjang sisi kristal FCC, a, dengan jari-jari atomnya, r, ditunjukkan oleh persamaan berikut:

a = 2r√2

Body centered cubic (BCC)

Logam–logam dengan struktur BCC mempunyai sebuah atom pada pusat kubus dan sebuah atom pada setiap titik sudut kubus.

Sel satuan BCC mempunyai 2 buah atom, yang diperoleh dari jumlah delapan seperdelapan atom pada delapan titik sudutnya plus satu atom pada pusat kubus (8 1/8 + 1). Atom-atom atau inti ion bersentuhan satu sama lain sepanjang diagonal ruang. Hubungan panjang sisi kristal BCC, a, dengan jari-jari atomnya, r, diberikan sebagai berikut:

a=4r/√3

Hexagonal closed packed (HCP)

Ciri khas logam–logam dengan struktur HCP adalah setiap atom dalam lapisan tertentu terletak tepat diatas atau dibawah sela antara tiga atom pada lapisan berikutnya.

Sel satuan HCP mempunyai 6 buah atom, yang diperoleh dari jumlah dua-belas seperenam-atom pada dua belas titik sudut lapisan atas dan bawah plus dua setengah-atom pada pusat lapisan atas dan bawah plus tiga atom pada lapisan sela/tengah (12 1/6 + 2 1/2 + 3).

Pelajari lebih lanjut

stoikiometri di link brainly.co.id/tugas/8915891

Eksperimen bentuk kristal di link brainly.co.id/tugas/15283509

Jari-jari atom dalam kristal FCC di link brainly.co.id/tugas/770873

Detail tambahan

Kelas : X SMA

Mapel : Kimia

Materi : Struktur Atom

Kode : 10.7.2

Kata Kunci : BCC, FCC, HCP, panjang kisi, atomic packing factor


17. Tolong jawab pertanyaan nya ya plisss? Diketahui entalpi pembakaran grafit (C) dan intan (C) berturut-turut -394 kJ.mol-1 dan -396 kJ.mol-1. tentukan ΔH reaksi perubahan grafit menjadi intan.Update : C(grafit,s)---->C(intan,s)


deltaH=produk-reaktan=-396-(-394)=-396+394=-2 kJ

18. Jika diketahui perubahan entalpi pembakaran standar gas siklopropana (ch2) 3= -p kj mol-1, perubahan entalpi pembakaran karbon = -m kj mol-1, perubahan entalpi pembentukan standar air = -n kj mol-1, besarnya perubahan entalpi pembentukan standar siklopropana adalah


Jika diketahui perubahan entalpi pembakaran standar gas siklopropana (CH₂) ₃ = - p kJ.mol⁻¹, perubahan entalpi pembakaran karbon = - m kJ.mol⁻¹, perubahan entalpi pembentukan standar air = - n kJ.mol⁻¹, besarnya perubahan entalpi pembentukan standar siklopropana adalah ....

Pembahasan

diketahui :

Perubahan entalpi pembakaran standar gas siklopropana (CH₂) ₃ = - p kJ.mol⁻¹

C₃H₆ (g) + ⁹/₂ O₂ (g) → 3CO₂ (g) + 3H₂O (g) , ΔH = - p kJ/mol

Perubahan entalpi pembakaran karbon = - m kJ.mol⁻¹

C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g) , ΔH = - m kJ/mol

Perubahan entalpi pembentukan standar air = - n kJ.mol⁻¹

H₂ (g) + ¹/₂ O₂ (g) →  H₂O (l) , ΔH = - n kJ/mol

ditanya :

perubahan entalpi pembentukan standar siklopropana ?

penyelesaian :

Reaksi pembentukan standar siklopropana

3C (s) + 3H₂ (g) → C₃H₆ (g)

Untuk mendapatkan reaksi pembentukan standar propana, entalpi bisa dihitung dari reaksi reaksi yang relevan.

langkah 1 : reaksi pembakaran karbon dikalikan 3

3C (s) + 3O₂ (g) → 3CO₂ (g) , ΔH = - 3m kJ/mol

langkah 2 : reaksi pembentukan standar air dikalikan 3

3H₂ (g) + ³/₂ O₂ (g) →  3H₂O (l) , ΔH = - 3n kJ/mol

langkah 3 : reaksi pembakaran standar gas siklopropana dibalik

3CO₂ (g) + 3H₂O (g) → C₃H₆ (g) + ⁹/₂ O₂ (g) , ΔH = + p kJ/mol

langkah 4 : menggabungkan ketiga reaksi dan menjumlahkan nilai ΔH

3C (s) + 3O₂ (g) → 3CO₂ (g) ,                           ΔH = - 3m kJ/mol

3H₂ (g) + ³/₂ O₂ (g) →  3H₂O (l) ,                      Î”H = - 3n kJ/mol

3CO₂ (g) + 3H₂O (g) → C₃H₆ (g) + ⁹/₂ O₂ (g) , ΔH = + p kJ/mol

________________________________   ______________ +

3C (s) +3H₂ (g) → C₃H₆ (g)                             ΔH = - 3m - 3n + p kJ/mol

Termokimia merupakan cabang ilmu kimi yang mempelajari kalor atau energi yang menyertai suatu reaksi kimia, baik yang diserap atau dilepaskan. Keseluruhan energi dalam bentuk kalor yang terdapat dalam suatu sistem disebut entalpi. Entalpi dalam sistem bersifat tetap selama tidak terjadi pertukaran energi antara sistem dengan lingkungan. Entalpi dinyatakan dengan huruf H dengan satuan Joule (J). Entalpi suatu rekasi dapat ditentukan dengan beberapa langkah, salah satunya dengan energi ikatan.

Penulisan dan interpretasi persamaan termokimia diatur dalam pedoman sebagai berikut :

Koefisien stoikiometri menunjukkan jumlah mol suatu materiJika letak reaktan dan produk pada persamaan reaksi dibalik, maka nilai entalpi reaksi tetap, sedangkan tanda ΔH-nya berubah menjadi kebalikannya.Jika koefisien reaksi digandakan, nilai ΔH juga digandakan sesuai dengan perubahan faktor koefisien persamaan.Wujud zat yang terlibat dalam reaksi harus ditulis dalam kurung dan italic untuk membantu menentukan perubahan entalpinya. Zat padat dinyatakan dengan (s), zat cair dinyatakan dengan (l), zat gas dinyatakan dengan (g) dan larutan dinyatakan dengan (aq).

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang reaksi termokimia brainly.co.id/tugas/18144443

2. Materi tentang entalpi reaksi brainly.co.id/tugas/2648697

3. Materi tentang reaksi termokimia brainly.co.id/tugas/983196

-----------------------------

Detil Jawaban

Kelas : XI

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kode : 11.7.2

Kata Kunci : Reaksi Termokimia, Mol, kalor, persamaan reaksi


19. Diket entalpi pembakaran untuk grafit (C) dan intan (C) berturut" -394 mol-1 dan -396 kJ mol-1. Tentukan H untuk reaksi perubahan grafit menjadi intan. C(grafit,s)->C(intan,s)


(1)  C (grafit) + O2 --> CO2           Î”H₁ = -394 kJ
(2)  C (intan) + O2 --> CO2           Î”H₂ = -396 kJ
reaksi yang diinginkan: C (grafit) --> C (intan)

maka, reaksi kedua harus kita balik. otomatis, nilai Î”H juga ikut dibalik.

(1)  C (grafit) + O2 --> CO2           Î”H₁ = -394 kJ
(2) CO2 --> C (intan) + O2            Î”H₂ = +396 kJ

C dan O2 kita eliminasi, dan Î”H kita jumlahkan. maka didapat:

C (grafit) --> C (intan)                Î”H₂ = +2 kJ

20. Diketahui entalpi pembakaran untuk grafit (C) dan intan (C) berturut turut -394 kj mol^-1 dan -396 kj mol^-1.tentukan delta H untuk reaksi perubahan grafit menjadi intan.C (grafit,s) menghasilkan C ( intan,s)


Delta Hf C grafit = - 394 kJ/mol
Delta Hf C intan = - 396 kJ/mol

tentukan Delta H
C (grafit) ==> C (intan)

jawaban......

Delta H = jml Delta H produk - jml Delta H reaktan
             = Delta H C (intan) - Delta H C (grafit)
             = -396 - (- 394 )
             = -2 kJ/mol

semoga dapat membantu yah kak

salam

Video Terkait


Post a Comment

Previous Post Next Post
Share to other apps
Copy Post Link

Formulir Kontak