sebanyak 5 gram KCL dilarutkan dalam 500 gram air .Tentukan kenaikan titik didih,titik didih,penurunan titik beku, titik beku dan tekanan Osmosis larutan tersebut?
1. sebanyak 5 gram KCL dilarutkan dalam 500 gram air .Tentukan kenaikan titik didih,titik didih,penurunan titik beku, titik beku dan tekanan Osmosis larutan tersebut?
Jawaban:
Delta Tb = 0,52 x 6/60 x 1000/500 = 0,104 Delta Tf = 1,86 x 6/60 x 1000/500 = 0,372
Penjelasan:
semoga mem bantu
2. tentukan titik didih dan titik beku larutan yang mengandung 32 gram glukosa dalam 500 gram air, jika kb = 0,52 dan kf = 1,56.
simpel jawabannya ni kamu buka hp cari di google
3. Tentukan titik didih dan titik beku larutan 6,4 gram naftalena dalam 100 gram benzena
Kf = 5.12 C/m, Kb = 2.53 C/m
Boiling point: 176.2°F (80.1°C)
Melting point: 41.9°F (5.5°C)
titik beku larutan,
To - T = (w/Mr)(1000/P) Kf
5.5 - T = (6.4/128.17)(1000/100) 5.12
T = 2.94 °C
titik didih larutan,
T - To = (w/Mr)(1000/P) Kb
T - 80.1 = (6.4/128.17)(1000/100) 2.53
T = 81.36°C
Semoga dapat membantu yaa !!
4. tentukan titik didih dan titik beku. natrium klorida 11,7 gram yang dilarutkan dalam 720 air
wt = 11,7 gram
Mr = 58 gram/mol
wp = 720 gram
kb = 0,52°C
kf = 1,86°C
Tb = ........................?
Tf = .........................?
m = wt/Mr x 1000/wp
= 11,7/58 x 1000/270
= 0,20 x 3,70
= 0,74 molal
ΔTb = m x Kb
= 0,74 x 0,52
= 0,38°C
Tb = Tb° + ΔTb
= 100 + 0,38
= 100,38°C
ΔTf = m x Kf
= 0,74 x 1,86
= 1,38°C
Tf = Tf° - ΔTf
= 0 - 1,38
= - 1,38°C
5. Tentukan titik didih dan titik beku larutan 16 gram gas belerang S8 dalam 200 gram asam asetat Ch3cooh asam asetat murni mendidih pada 1,18° dan membeku pada 16,6° pada tekanan 1 atm (kb) asam asetat 3,1 ku 3,6 Ar 32°
Jawaban:
Titik didih (Tb')
deltaTb = m.Kb
= 16/256×1000/200×3.1
= 0.968
Tb' =0.968+1,18=2,148
Titik beku
deltaTf = m.Kf
= 16/256×1000/200×3.6
= 1.125
Tf' = 16.6-1.125
=15.475
6. Tentukan titik didih dan titik beku larutan 32 gram belerang Se dalam 400 gram asam azetat. Asam azetat murni mendidih pada 118,3 derajat celcius dan membeku pada 16,6 derajat celcius Kb= CH3OOH 3,1 derajat celcius per meter Kf=3,6 derajat celcius per meter Ars=32
Perhitungan Terlampir
7. Tentukan titik didih dan titik beku larutan 32 gram belerang,s8 dalam 400 gram asam asetat.asam asetat murni mendidih pada 118,3 derajat celcius dan membeku pada 16,6 derajat celcius pada tekanan 1 atm.Kb CH3COOH 3,1 derajat celcius,Kf CH3COOH 3,6 derajat celcius,ArS adalah 32
Perhitungan Terlampir
8. titik beku asam cuka adalah 16,6°C, berapa titik beku larutan 12,8 gram belerang (S8) dalam 100 gram cuka, Kf cuka= 3,6°C (Ar S 32)
Tf O = 16,6 celcius.., Tf belerang??
jawab :
Tf = 16,6-Delta Tf
Tf = 16,6 - (12,8/256 X 1000/100) X 3,6
Tf = 16,6 - 1,8
Tf = 14,8 celcius..
semoga bermanfaat..
9. Tentukan titik beku dan titik didih larutan 6,4 gram naftalena dalam 100 gram benzena! ?
Kategori soal : kimia
Kelas : 12 SMA
Materi : sifat koligatif larutan
Kata kunci : titik beku dan titik didih
Pembahasan : perhitungan terlampir
10. 34 gram gula mr=340 di larutkan dalam 250 gram air kb air= 0,52°C dan KF air = 1,86°C tentukan. kenaikan titik didih larutanTitik didih larutanPenurunan titik beku larutanTitik beku larutan
Jawaban:
a. 0,208°C
b. 100,208°C
c. 0,744°C
d. -0,744°C
Penjelasan:
m= molalitas= mol × 1000/gr
= 34/340 × 1000/250
= 1/10 × 4
= 4/10
= 0,4
a.
Kenaikan titik didih= m . kb
= 0,52 × 0,4
= 0,208°C
b.
= 100°C + 0,208°C
= 100,208°C
c.
Penurunan= m . kf
= 0,4 × 1,86
= 0,744°C
d.
= 0°C-0,744°C
= -0,744°C
11. Tentukan titik didih dan titik beku dari barium hidroksida 100 gram yang di larutkan dalam 250 gram air
Molalitas Ba(OH)2 = gr/Mr x 1000/p
Barium hivfdroksida akan terion i =3
ATf = m x kf x i Tf = 0 - ATf
ATb = m x kfb x i. Tb = 100 + ATb
Selamat mencoba
12. 34,2 gram gula tebu (Mr=342) terlarut dalam 500 gram,bila kbair=0,52 dan kfair=1,86 hitunglahA.kenaikan titik didih dan titik didih larutanB.penurunan titik beku dan titik beku larutan
Jawaban:
A. ΔTb = 0,104 Celcius maka Tb = 100,104 Celcius
B. ΔTf = 0,372 Celcius maka Tf = -0,372 Celcius
Penjelasan:
Diketahui :
massa gula tebu = 34,5 gram
Mr = 342
massa pelarut = 500 gram
Kb air = 0,52
Kf air = 1,86
A. kenaikan titik didih (ΔTb) dan titik didih (Tb)
[tex]ΔTb = Kb \: air \times m[/tex]
[tex]ΔTb = Kb air \times \frac{massa \: gula \: tebu}{mr} \times \frac{1000}{massa \: pelarut} [/tex]
[tex]ΔTb = 0.52 \times \frac{34.2 \: gram}{342} \times \frac{1000}{500 \: gram} [/tex]
[tex]ΔTb = 0.104[/tex]
[tex]Tb = titik \: didih \: pelarut \: + \: ΔTb[/tex]
[tex]Tb = 100 + 0.104 = 100.104 \: celcius[/tex]
B. penurunan titik beku (ΔTf) dan titik beku (Tf)
[tex]ΔTf = Kf \: air \times m[/tex]
[tex]ΔTf = Kf air \times \frac{massa \: gula \: tebu}{mr} \times \frac{1000}{massa \: pelarut}[/tex]
[tex]ΔTf = 1.86 \times \frac{34.2 \: gram}{342} \times \frac{1000}{500 \: gram} [/tex]
[tex]ΔTf = 0.372[/tex]
[tex] Tf = titik \: beku \: pelarut - \: ΔTf[/tex]
[tex]Tf = 0 - (0.372) = - 0.372[/tex]
Jadiiii seperti itu pengerjaannya. semoga membantuuuu
13. 60 gram urea mr = 60 dilarutkan kedalam 400 gram air.....a. tentukan titik didih larutanb. tentukan titik beku larutan
Jawaban:
a = 101,3°C
b = - 4,65°C
penjelasan lengkap ada digambar
jadikan jawaban terbaik dan tercerdas
14. Jika 3 gram urea dilarutkan dalam 250 gram air maka tentukan molalitas larutan yang terjadi kenaikan titik didih larutan, dan penurunan titik beku larutan ?
M=m/mr x 1000/p=3/60 x 1000/250=0,2
∆tb=kb x M=0,52 x 0,2=0,104
∆tf=kf x M=1,86 x 0,2=0,372
15. jika 3 gram urea. dilarutkan dalam 250 gram air maka tentukan molalitas larutan terjadi, kenaikan titik didih larutan dan penurunan titik beku larutan
M=m/mr x 1000/p=3/60 x 1000/250=0,2 M
Molaritas 0,2
Δtb = kb x M=0,52 x0,2=0,104
Δtf=kf x M=1,86 x 0,2=0,372
16. Sebanyak 0,3 gram urea dilarutkan ke dalam 10 gram air. Hitunglah: Titik didih larutan Titik beku larutan
Mr Urea = 60g/mol
Kf air = 1,86°C/m
Karena Urea bukan larutan elektrolit maka,
Penurunan titik beku :
ΔTf = m × kf
ΔTf = gr/Mr × 1000/p × kf
ΔTf = 0,3g/(60g/mol) × 1000/10g × 1,86°C/m
ΔTf = 300/600 × 1,86°C
ΔTf = 0,93°C
karena air membeku pada suhu 0°C maka larutan urea membeku pada :
Tf = 0° - ΔTf
Tf = 0° - 0,93°C
Tf = -0,93°C
Jadi larutan urea membeku pada suhu -0,93°C
17. tentukan titik didih dan titik beku,dari.barium hidroksida 100 gram yang dilarutkan dalam 250 gram air
Jawaban:
1. Ba(OH)2 merupakan elektrolit kuat maka i = n = 3
0 - Tf = (gr ÷ Mr) × (1000 ÷ p) × Kf × i
0 - Tf = ( 100 ÷ 171) × (1000 ÷ 250) × 1,86 × 3
Tf = - 13,05
18. Jika 3 gram urea dilarutkan dalam 250 gram air maka tentukan molalitas larutan yang terjadi kenaikan titik didih larutan, dan penurunan titik beku larutan ?
itu ya jawabannya di gambar
19. tentukan titik didih dan titik beku larutan 11,7 gram NaCl dalam satu liter air
Nilai titik didih dan titik beku larutan NaCl 11,7 gram dalam 1 L air adalah pada suhu 100,208 °C dan -0,744 °C.
Penyelesaian Soal :Diketahui : massa NaCl = 11,7 gram
Volume air = 1 L = 1000 gram
Ditanya : titik didih (Tb) dan titik beku (Tf) ?
Jawab :
STEP 1
Hitung Mr NaCl dengan menggunakan cara :
Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl
= 23 g/mol + 35,5 g/mol
= 58,5 g/mol
STEP 2 :
Hitung molalitas (m) larutan NaCl dengan cara :
m = [tex]\frac{Massa}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{p}[/tex]
= [tex]\frac{11,7~gram}{58,5~g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{1000~gram}[/tex]
= 0,2 mol × 1 kg⁻¹
= 0,2 mol/kg
STEP 3
Hitung nilai faktor Van't Hoff (i) dengan menggunakan cara :
nilai i diperoleh dari banyaknya ion saat reaksi ionisasi. NaCl ⇒ Na⁺ + Cl⁻. Sehingga nilai i = 2
STEP 4
Hitung titik didih larutan dengan cara :
ΔTb = Kb × m × i
= 0,52 °C/m × 0,2 m × 2
= 0,208 °C
Tb = Tb° + ΔTb
= 100 °C + 0,208 °C
= 100,208 °C
STEP 5
Hitung titik beku larutan dengan cara :
ΔTf = Kf × m × i
= 1,86 °C/m × 0,2 m × 2
= 0,744 °C
Tf = Tf° - ΔTf
= 0 °C - 0,744 °C
= -0,744 °C
∴ Kesimpulan nilai titik didih dan titik beku larutan NaCl adalah 100,208 °C dan -0,744 °C.
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang molalitas https://brainly.co.id/tugas/21070863
Materi tentang kenaikan titik didih https://brainly.co.id/tugas/3020230
Materi tentang kenaikan titik didih https://brainly.co.id/tugas/21074160
. . . . . . . . . Detail Jawaban :Kelas : 12
Mapel : Kimia
Bab : 1
Kode : 12.7.1
Kata Kunci : titik didih dan titik beku larutan
20. Sebanyak 50 gram dapur nacl dilarutkan ke dalam 1 liter air. Tentukan titik didih dan titik beku larutan tersebut
Jawaban
massa NaCl = 50 gram
V = 1 Liter
Ar Na = 23
Ar Cl = 35,5
Mr NaCl = 58,5
Larutan NaCl adalah larutan elektrolit kuat, sehingga terionisasi sempurna
NaCl ---> Na⁺ + Cl⁻
i = 2
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kb~x~i}}}[/tex]
∆Tb = [tex]\frac{50}{58,5}~x~\frac{1000}{1000}[/tex] x 0,52 x 2
∆Tb = 0,85470085470085470085470085470085 x 0,52 x 2
∆Tb = 0,8547 x 0,52 x 2
∆Tb = 0,888888°C
Tb larutan = 100 + 0,888888
Tb larutan = 100,888888°C
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kf~x~i}}}[/tex]
∆Tf = [tex]\frac{50}{58,5}~x~\frac{1000}{1000}[/tex] x 1,86 x 2
∆Tf = 0,85470085470085470085470085470085 x 1,86 x 2
∆Tf = 0,8547 x 1,86 x 2
∆Tf = 3,179484°C
Tf larutan = 0 - 3,179484°C
Tf larutan = -3,179484°C
Pembahasan
[tex]\mathbf{Kenaikan~Titik~Didih~(\Delta Tb) }[/tex]
Kenaikan titik didih larutan (ΔTb) merupakan hasil pengurangan dari titik didih larutan dengan titik didih pelarut.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~Tb~larutan~-~Tb~pelarut}}}[/tex] dengan untuk Tb pelarut air maka = 100 °C
Kenaikan titik didih (ΔTb) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~m~x~Kb}}}[/tex]
atau
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kb}}}[/tex]
dengan :
∆Tb = Kenaikan titik didih larutan
m = Konsentarsi larutan dalam molal
Kb = Kenaikan titk didih molal (°C/m)
a = massa zat terlarut (gram)
p = massa zat pelarut (gram)
[tex]\mathbf{Penurunan~Titik~Beku~(\Delta Tf) }[/tex]
Titik beku normal adalah suhu pada saat zat cair membeku pada tekanan 1 atm (76 cmHg atau 760 mmHg).
Penurunan titk beku (∆Tf) merupakan selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~Tf~pelarut~-~Tf~larutan}}}[/tex]
dengan untuk Tf pelarut air = [tex]0^{o}C[/tex]
Penurunan titk beku (∆Tf) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~m~x~Kf}}}[/tex]
atau
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kf}}}[/tex]
dengan :
∆Tf = Kenaikan titik didih larutan
m = Konsentarsi larutan dalam molal
Kf = Penurunan titik beku molal [tex](^{o}C/m)[/tex]
a = massa zat terlarut (gram)
p = massa zat pelarut (gram)
Pelajari lebih lanjut
Menentukan titik didih larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/2977858#, https://brainly.co.id/tugas/18510679, https://brainly.co.id/tugas/12115023Penurunan titik beku elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18949757 , https://brainly.co.id/tugas/19923054, https://brainly.co.id/tugas/12115023