massa dari 4 mol amonia NH3 (Mr = 17) adalah
1. massa dari 4 mol amonia NH3 (Mr = 17) adalah
Jawaban:
68 gram
Penjelasan:
Massa NH3 = Mol NH3 × Mr NH3 = 4 Mol × 17 g/Mol = 68 gram
2. Massa dari 5 mol amonia NH3 ( Mr = 17 ) adalah
Jawaban:
n=m/Mr
m=nxMr
Penjelasan:
m=5x17=85 g.
3. Tentukan massa dari 3 mol amonia! (Mr NH3 = 17)
n = massa/Mr
massa = n.Mr = 3 . 17 = 51gr
4. Berapa mr amonia jika 5 mol amonia mpy massa 85 gram
Jawaban:
85/5 = 17
jadi mr nya adalah 17
5. 3,4 g amonia, NH3 (Mr=17) dilarutkan dalam 90 g air (Mr=18). Fraksi mol amonia adalah ....
Penjelasan:
[tex]np \: = \frac{m \: air}{mr \: air} = \frac{90}{18} = 5 \: mol[/tex]
[tex]nt = \frac{m \: amonia}{mr \: amonia} = \frac{3.4}{17} = 0.2 \: mol[/tex]
fraksi mol amonia
[tex]xt = \frac{nt}{np + nt} = \frac{0.2}{5 + 0.2} = \frac{0.2}{5.2} = 0.038[/tex]
jadi, Fraksi mol amonia adalah 0,038
6. Berapa massa dari 5 mol NH3 (Mr=17)?
Jawaban:
semoga
jawabannya membantu yaa
7. berapakah Mr amonia jika 5 mol amonia bermassa 85 gram
mol amonia = 5 mol
massa amonia = 85 gram
Mr amonia = 85 gr / 5 mol = 17 gr/mol
Mr? Mr=gr/mol
Mr= 85/5=17
8. Massa NH3 (Mr NH3= 17) jika diketahui mol N2=4 mol pada reaksi: 2NH3 <=====> N2 + 3H2.
mol NH3 = 2/1 x 4 = 8 mol
massa NH3 = 8 x 17 =136 gram 2NH₃ - > N₂ + 3 H₂
4 mol
berdasarkan perbandingan koefisien, maka mol dari NH₃ adalah
2/1 x 4 = 8 mol
maka massa nya dapat diketahui sebagai berikut
m = mol x Mr
m = 8 x 17
m = 136 gram
9. Berapa mr amonia(nh4) jika 5 mol amonia mpy massa 85 gram
Jawaban:
mr = gram/mol
85gram/ 5mol = 17
Penjelasan:
semoga membantu
〰〰〰☃
10. Berapa mr amonia jika 5 mol amonia mpy massa 85 gram
Mr= m/n
Mr = 85/5
Mr= 1785:5=17
kalo dak salah
11. massa dari 1.0 mol amonia (NH3)
Diketahui :
1 mol ammonia dengan rumus molekul NH₃
Mr NH₃ = (1 × Ar N) + (3 × Ar H)
= (1 × 14 g/mol) + (3 × 1 g/mol)
= 14 g/mol + 3 g/mol
= 17 g/mol
mol NH₃ = [tex]\frac{massa NH₃}{Mr NH₃}[/tex]
massa NH₃ = 1 mol × 17 g/mol
= 17 gram
semoga membantu :)
12. Massa 1 mol NH3= 1 x 17 gram = 17 gramMassa molar NH3= 17 gram/molJika terdapat 34 gram NH3, berapa mol NH3?Massa NH3 - ... gramMassa molar NH3 ...gram/mol= ........ mol NH3Mol=- bantu kk
Massa molar = 17 gr/mol
Jika 34 gram NH₃ , berapa mol ?
n = massa / massa molar
n = 34 gr / 17 gr/mol
n = 2 mol NH₃
13. berapa Mr amonia jika 5 mol amonia Mpy massa 85 gram
Jawaban:
n=gr/mr
5=85/mr
Mr=85/5=17
14. Tentukan massa dari : A. 0,8 mol gas NH3 (mr=17)
massa NH3 = 0,8×17 = 13,6 grammassa = mol x Mr = 0,8 x 17 = 13.6 gram
Semoga Membantu
15. Berapa mr amonia jika 5 mol amonia mempunyai maa 85 gram ? NH3.
Jawaban:
Mr amonia tersebut adalah 17 gram/mol
Penjelasan:
5 mol amonia (NH3) memiliki massa 85 gram, maka nilai
n = 5 mol
m = 85 gram
Mr NH3?
n = m/Mr
5 mol = 85 gram / Mr
Mr = 85 gram / 5 mol
Mr = 17 gram/mol
16. Tentukan massa dari 2 mol amoniak Mr NH3 = 17
massa = n x Mr
massa = 2 x 17
massa = 34 grmassa=mol*mr
=2*17
=34
17. Terdapat senyawa amonia (NH3) sebanyak 3 mol, berapa massa amonia tersebut?51 g81 g67 g5,7 g17 g
Jawaban:
51 g
Penjelasan:
G = n x Mr
= 3 mol x (Ar N + 3Ar H) g / mol
= 3 x (14+ 3(1))
= 3 x (17)
= 51 g
18. berapa mr amonia jika 5 mol amonia mempunyai massa 85 gram ?
Mr amonia (NH₃) jika 5 mol amonia mempunyai massa 85 gram adalah 17.
PembahasanDalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.
Cara menentukan jumlah mol :
1. Menentukan dengan jumlah partikel
Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram.
12 gram C-12 mengandung [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion
Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L).
bilangan Avogadro (L) = [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion
n = [tex]\frac{jumlah~partikel/ion/atom/molekul}{L}[/tex]
2. Menentukan jumlah mol dengan volume
a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka
n = Vm/22,4
dengan, Vm = volume molar standar
b. Menggunakan hipotesis Avogadro
pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama.
V1 : V2 = n1 : n2
c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :
PV = nRT
n = PV/RT
dengan:
P = tekanan (atmosfer)
T = suhu mutlak (Kelvin), K = oC + 273
V = volume (liter)
n = jumlah mol (mol)
R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol-1 K-1
3. Menentukan dengan massa molekul relatif
n = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex]
dengan,
n = jumlah mol (mol)
gram = massa (gram)
Mr = massa molekul relatif
4. Menentukan dengan konsnetrasi
n = M x V
dengan,
M = konsentrasi (M)
V = volume (Liter)
Diket :
n amonia (NH₃) = 5 mol
massa amonia (NH₃) = 85 gram
Ditanya :
Mr amonia (NH₃)
Jawab :
Hubungan mol dengan Mr
n = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex]
n NH₃ = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex]
5 = [tex]\frac{85}{Mr}[/tex]
Mr NH₃ = [tex]\frac{85}{5}[/tex]
Mr NH₃ = 17
Kesimpulan
Mr (massa molekul relatif) amonia (NH₃) adalah 17
Pelajari lebih lanjut
Menghitung massa atom rata-rata silikon brainly.co.id/tugas/3702487
Menghitung Mr https://brainly.co.id/tugas/18696798 , https://brainly.co.id/tugas/18283978, https://brainly.co.id/tugas/5426670, https://brainly.co.id/tugas/4734894, https://brainly.co.id/tugas/10034421, https://brainly.co.id/tugas/2369103
Menghitung Mr pada volume STP https://brainly.co.id/tugas/6139576
Menentukan volume STP https://brainly.co.id/tugas/19673828
Hukum gas ideal https://brainly.co.id/tugas/18545088
Hukum avogadro https://brainly.co.id/tugas/20810901
Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/19181919 , https://brainly.co.id/tugas/18913980 , https://brainly.co.id/tugas/19317569 , https://brainly.co.id/tugas/19322443
-------------------------------------------
Detil JawabanMapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9
Kata kunci : mol, massa, Mr, massa molekul relatif
19. Pada suhu 27°c dan tekanan 1 atm terdapat 2 mol gas amonia (NH3). Berapa massa gas tersebut jika Mr NH3=17?
Jawaban:
Massa 34 Gram
Penjelasan:
Diketahui :
n = 2 mol
Mr NH3 = 17
> Pada suhu 27°c dan tekanan 1 atm (kondisi stp) <
Ditanyakan :
Massa ?
Jawab :
[tex]n = \frac{massa}{mr} \\2 = \frac{m}{17}[/tex]
m = 34 gram
20. Massa dari 1,0 mol amonia (NH3) adalah (mr N H3= 17)
Jawaban:
17 gram
Penjelasan:
Rumus:
M = g / mr
g = M × mr
diketahui:
mol NH3 = 1,0 mol
mr NH3 = 17
ditanya:
massa = .... ?
dijawab:
g = M × mr
g = 1,0 × 17
g = 17 gram
semoga membantu ya... :)
semoga bermanfaat (^_^)