Jika Senyawa Senyawa Berikut Dilarutkan Dalam 500 Ml Air

jika senyawa-senyawa berikut dilarutkan dalam 500 ml air maka senyawa yang menghasilkan titik didih tertinggi adalah

Daftar Isi

• 1. jika senyawa-senyawa berikut dilarutkan dalam 500 ml air maka senyawa yang menghasilkan titik didih tertinggi adalah
• 2. jika senyawa senyawa berikut dilarutkan kedalam 500 mL air senyawa yang menghasilkan titik didih tertinggi adalah a. 7,1 gram Na2SO4 b. 11,7 gram NaCl c. 18 gram fruktosa d. 36 gram glukosa e. 68,4 gram sukrosa
• 3. jika senyawa senyawa berikut dilarutkan dalam 500 ml air,maka senyawa yang menghasilkan titik didih tertinggi adalah.. a. 7,1 grqm NaSO4(mr=142) b.11,7 gram nacl (mr=58,5) c. 18 gram fruktosa(mr=180) d. 36 gram glukosa (mr=180) e. 68,4 gram sukrosa
• 4. Di antara zat dibawah ini yang merupakan senyawa adalah. . . . Besi Air laut Gula pasir udara susu perbandingan massa belerang dan ksigen dalam pembentukan senyawa belerang trioksida adalah 2 : 3. Massa belerang dan oksigen yang diperlukan untuk pembentukan 70 gram belerang trioksida masing-masing adalah . . . . 28 gram dan 42 gram 42 gram dan 28 gram 20 gram dan 50 gram 40 dan 70 gram 30 gram dan 40 gram Untuk menghasilkan gas amonia sebanyak 85 gram, sebanyak 70 gram gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen. Banyaknya gas hidrogen yang bereaksi adalah . . . .gram 60 7,5 30 5 15 D i antara sifat-sifat berikut yang merupakan sifat golongan logam adalah . . . . Rapuh d.Umumnya berujud gas Isolator e.Tidak dapat ditempa Mengkilap Di bawah ini yang merupakan sifat golongan non logam adalah. . . . Mengkilap Isolator Keras Dapat ditempa Dapat menghantarkan panas Diantara zat-zat berikut yang merupakan campuran adalah . . . . Perunggu, belerang Perunggu, kuningan Perunggu, gula Gula, garam dapur Gula, udara Diantara zat berikut yang tergolong dalam campuran adalah . . . Etanol Emas murni Udara Glukosa Tembaga Sebanyak 50 mL alkohol murni akan dibuat menjadi larutan alkohol 40% volume air yang harus ditambahkan adalah . . . .mL 150 75 100 30 90 Dari analisis 400 mL air ternyata kadar raksanya 0,04% Jika massa jenis air 1 Kg/L, banyaknya air raks dalam air tersebut adalah . . . .gram 80 4 40 0,16 16 Apabila dalam 500 gram air sungai terdapat unsur arsen sebanyak 40 mg, maka persen Arsen yang terdapat dalam air sungai adalah . . . . 0,002% 0,016% 0,004% 0,08% 0,008% Bpj massa logam timbal yang terdapat pada 400 gram bensin pertamax adalah 80 bpj. Massa logam timbal tersebut adalah . . . .gram. 0,320 0,320 0,160 0,020 0,082
• 5. 10. Tekanan osmotik 3 gram zat A (non elektrolit) dalam 500 mL larutan pada temperatur 270C adalah 2,46 atm (R = 0,082). Massa molekul relatif zat A adalah… a. 342 b. 180 c. 128 d. 78 e. 60 11. Dengan melarutkan 4,5 gram glukosa (C6H12O6) dalam 100 gram air, maka akan terbentuk larutan dengan molalitas : (Ar C=12; H=1, O=16) a. 0,1 m b. 0,2 m c. 0,25 m d. 0,30 m e. 0,40 m 12. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … . a. reaksi reversibel b. terjadi dalam ruang tertutup c. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan d. reaksinya tidak dapat balik e. tidak terjadi perubahan makroskopis 13. Pembuatan gas NH3 menurut proses Haber-Bosch sesuai reaksi: N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3(g) ∆H = –94,2 kJ Agar diperoleh hasil NH3 maksimal, maka dilakukan pada ... . a. suhu tinggi, tekanan tinggi, tanpa katalis b. suhu tinggi, tekanan rendah, tanpa katalis c. suhu rendah, tekanan tinggi, dengan katalis d. suhu optimum, tekanan rendah, dengan katalis e. suhu tinggi, tekanan rendah, dengan katalis 14. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut : P : 2​R : 2 7​T : 2 4 Q : 2 8 2​S : 2 8 Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan… a. P dan R b. R dan S c. Q dan R d. Q dan T e. P dan T 15. Diantara senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion dan kovalen sekaligus adalah … . a. Na Cl b. NH3 c. KOH d. H2SO4 e. CH3Cl 16. Massa dari 0,5 mol CuSO4.5H2O adalah…( Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, H = 1 ) a. 100 gram b. 150 gram c. 124,75 gram d. 247,5 gram e. 300 gram 17. Titik beku larutan NaCl 0,2 molal dan glukosa 0,2 molal akan berbeda, sebab kedua larutan tersebut … . a. mempunyai molekul yang sama besarnya b. mempunyai derajat ionisasi yang berbeda c. menghasilkan partikel yang sama banyaknya d. sama-sama larutan elektrolit e. sama-sama larutan non elektrolit 18. Manakah satu diantara pernyataan berikut yang kurang tepat tentang sifat asam. a. tergolong elektrolit kuat b. mempunyai rasa asam c. korosif d. dapat menetralkan basa e. mempunyai pH lebih kecil dari 7 19. Berikut sesuai dengan pernyataan Arhenius tentang asam basa adalah …. a. Asam adalah zat yang dapat mengikat proton b. Basa adalah zat yang dapat mengikat proton c. Basa adalah zat yang dapat melepaskan ion H+ dalam pelarut air d. Basa adalah zat yang dapat mengikat ion OH– dalam pelarut air e. Asam adalah zat yang dapat melepaskan ion H+, sedang basa adalah zat yang dapat melepaskan OH– dalam air 20. Jika 8 gr NaOH (Mr = 40) dilarutkan ke dalam air hingga mencapai volume sebanyak 20 liter maka besarnya pH larutan ialah … . a. 2 b. 5 c. 8 d. 12 e. 14
• 6. Soal kimia SMA IPA kls XI1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .a. Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2Ob. Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2Oc. Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2Od. Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinyae. Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya2. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…a. Kalium hidroksidab. Natrium kloridac. Barium sulfatd. Asam kloridae. Natrium nitrat3. Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .a. Fenolftaleinb. Metil jinggac. pH meterd. Bromtimol birue. Universal4. Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah . . . .a. Logam magnesium dengan asam klorida encerb. Natrium karbonat padat dengan asam sulfat encerc. Logam besi dengan asam sulfat encerd. Amonium klorida dengan natrium hidroksidae. Logam tembaga dengan asam klorida encer5. Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .a. 2 – log 4b. 2 + log 4c. 2 + log 2d. 12 + log 4e. 126. Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw= 10-14)…….a. 5 X 10-10b. 5 X 10-18c. 0,2 X 10-10d. 0,2 X 10-8e. 2 X 10-107. Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .a. Gulab. Alkoholc. Amoniakd. Asam nitrate. Asam klorida8. Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 10-5,nilai pH larutan tersebut adalah… . .a. 11b. 3c. 9d. 14e. 69. dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..a. Cl–b. H2Oc. CO2d. CO32-e. NO3–10. Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….a. HCN (Ka = 6,0 x 10-10)b. CH3COOH (Ka = 1,8 x 10-5)c. HCl (Ka = 1 x 106 )d. NH3 (Ka = 10-33)e. H2O (Ka = 1,8 x 10-16)11. Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry…..a. NH4+b. H2Oc. HCO3–d. CO32-e. H2CO312. Larutan CH3COOH 0,01 M,Harga Ka = 1,8 x 10-5,nilai kosentrasi ion H+ larutan tersebut adalah……a. 8 x 10-7b. 4,2 x 10-4c. 4,2 x 10-6d. 2,4 x 10-4e. 2,4 x 10-613. Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL.(Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)a. 13,60b. 16,30c. 8d. 9,70e. 1114. Perhatikan data pengujian pH beberapa sampel air limbah berikut!Jenis air limbahPQRSTpH85,57,69,44,7Air limbah yang tercemar asam adalah . . . .a. P dan Qb. Q dan Tc. R dan Sd. S dan Te. T dan R​
• 7. 1. Di labotarium terdapatderetan tabung kaca berisi larutan berikut. 1) HCN 1M 2) CH3COOH 1M 3) Ca(OH)2 1M 4) CO(NH2)2 1M Pasangan larutan yang memiliki daya hantar listrik sama kuat adalah larutan nomor... A 1 dan 2 B 1 dan 3 C 2 dan 3 D 2 dan 4 E 3 dan 4 2. Perhatikan persamaan-persamaan reaksi berikut 1) HSO4-(aq) + H2O(l) □(→┬← ) SO42-(aq) + H3O+(aq) 2) N2H4(aq) + H2O(l) □(→┬← ) N2H5+(aq) + OH-(aq) Berdasarkan persamaan-persamaan reaksi tersebut, pasangan senyawa yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah... A .H2O dan SO42- B .H3O+ dan H2O C S.O42- dan H3O+ D .N2H4 dan H2O E. N2H5+ dan OH- 3. Sebanyak 50 mL asam sulfat (H2SO4) 0,02M dicampurkan dengan 50 mL NaOH 0,1 M pH campuran yang terjadi adalah... A 12 + log 3 B 10 + log 2 C 5 – log 3 D 2 – log 3 E 3 – log 2 4. Campuran satu liter larutan CH3COOH 2M dengan larutan garam CH3COOK 1M mempunyai pH= 5 – log 2. Jika Ka CH3COOH = 10-5 perbandingan kedua larutan yang dicampurkan adalah... Volume CH3COOH (mL) Volume CH3COOK (mL) A 500 500 B 400 600 C 250 750 D 300 700 E 200 800 5. Sebanyak p gram CH3COONa dilarutkan ke dalam satu liter air menurut reaksi: CH3COOH-+ H2O → CH3COOH + OH- jika Ka CH3COOH = 10 -5 dan pH larutan yang terbentuk sebesar 9 maka banyaknya p garam yang harus dilarutkan adalah... g ( Ar: C=12; H=1; O=16; Na=23 ) A 0,82 D 16,4 B 1,64 E 18,6 C 8,20 6. Dalam larutan jenuh Ag2CO3 terdadapat ion Ag+ dengan kosentrasi 1,2x 10-3. Hasil kali kelarutan Ag2CO3 adalah... A 1,44 x 10-6 D 4,32 x 10-10 B 7,20 x 10-7 E 5,18 x 10-13 C 8,64 x 10-10
• 8. Soal – soal berikut tersaji sebanyak 25 buah yang mencangkup materi lengkap bab kimia unsur, senyawa dan campuran sebagai berikut :1. Kelimpahan unsur – unsur2. Tabel periodik unsur – unsur3. Senyawa dan sifat – sifatnya4. Pembentukan senyawa5. Reaksi antar senyawa6. Campuran dan jenis – jenisnya (campuran homogen dan heterogen).7. Kadar (konsentrasi) zat dalam campuranSoal 1Diantara zat di bawah ini, yang memiliki susunan dan komposisi yang tetap adalah kecuali  . . . .A. CampuranB. SenyawaC. UnzurD. Zat tunggalSoal 2Zat yang sudah tidak bisa diuraikan lagi dengan reaksi kimia sederhana disebut . . . .A. Zat murniB. UnsurC. SenyawaD. CampuranSoal 3Materi yang komposisi zat penyusunnya dapat berubah – ubah adalah  . . . .A. Zat murniB. UnsurC. SenyawaD. CampuranSoal 4Berdasarkan kelimpahannya, unsur yang paling banyak terdapat di alam semesta adalah  . . . .A. HeliumB. HidrogenC. OksigenD. NitrogenSoal 5Kerak bumi, lautan dan atmosfer juga tersusun dari unsur – unsur. Berdasarkan kelimpahannya, unsur yang paling banyak terdapat di kerak bumi, laut dan atmosfer adalah  . . . .A. KarbonB. SilikonC. OksigenD. HidrogenSoal 6Tubuh manusia juga tersusun atas banyak unsur. Berapakah jumlah unsur yang membentuk tubuh manusia?A. 3B. 18C. 26D. 28Soal 7Tiga unsur paling banyak yang menyusun tubuh manusia adalah  . . . .A. Oksigen, karbon dan hidrogenB. Oksigen, belerang dan fosforC. Hidrogen, karbon dan aluminiumD. Karbon, silikon dan belerangSoal 8Tabel periodik unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom. Tabel periodik seperti ini diusulkan oleh . . . .A. MendeleevB. Oktaf NewlandC. Henry MoseleyD. John DaltonSoal 9Tabel periodik unsur terdiri dari  . . . .A. 8 golongan dan 7 periodeB. 10 golongan dan 7 periodeC. 18 golongan dan 6 periodeD. 18 golongan dan 7 periodeSoal 10Perbandingan massa unsur karbon dan oksigen dalam membentuk senyawa karbon dioksida (CO2) adalah  . . . .A. 1 : 1B. 3 : 8C. 1 : 8D. 2 : 5Soal 11Bila 1 gram oksigen direaksikan dengan 9 gram oksigen, maka massa molekul air yang dihasilkan adalah  . . . .A. 10 gramB. 9 gramC. 8 gramD. 7 gramSoal 12Senyawa merupakan gabungan dari zat berikut kecuali  . . . .A. UnsurB. Senyawa dengan unsurC. Senyawa dengan senyawaD. Senyawa dengan campuranSoal 13Garam dapur dapat dihasilkan dari reaksi antara . . . .A. Natrium dengan fluorinB. Natrium dengan klorinC. Natrium dengan brominD. Natrium dengan iodinSoal 14Jika molekul air dipanaskan sampai ia mengurai, maka akan menghasilkan  . . . .A. Hidrogen (H) dan oksigen (O)B. Gas hidrogen dan gas oksigenC. Karbon dan oksigenD. Belerang dengan hidrogenSoal 15Campuran antara logam besi, nikel dan kromium akan menghasilkan  . . . .A. PerungguB. SengC. KuninganD. BajaSoal 16Zat berikut yang ketiganya merupakan campuran adalah  . . . .A. Air laut, susu dan santanB. Emas, tembaga dan kuninganC. Baja, air teh dan oksigenD. Kopi, tanah dan besiSoal 17Santan termasuk campuran jenis . . . .A. Campuran homogenB. LarutanC. KoloidD. SuspensiSoal 18Campuran yang antara pelarut dan zat terlarut tidak bisa dibedakan lagi adalah  . . . .A. SuspensiB. KoloidC. LarutanD. Campuran heterogenSoal 19Campuran berikut yang termasuk ke dalam suspensi kasar adalah  . . . .A. Air tehB. KopiC. SusuD. Air sirupSoal 20Sebanyak 50 gram gula dilarutkan dalam 450 gram air, maka kadar gula dalam larutan tersebut adalah  . . . .A. 15 %B. 12,5 %C. 11 %D. 10%Soal 21Kadar garam di Laut Mati adalah  30 % (m/m). jika diambil 2 kg air laut tersebut, maka massa garam yang didapatkan adalah  . . . .A. 600 gramB. 500 gramC. 300 gramD. 100 gramSoal 22Sebanyak 100 gram garam dilarutkan dalam air sehingga membentuk larutan dengan kadar 20 % (m/m). banyak air yang telah digunakan untuk emmbuat larutan tersebut adalah  . . . .A. 200 gramB. 300 gramC. 400 gramD. 500 gramSoal 23Sebanyak 400 mL alkohol dicampur dengan 600 mL air. kadar alkohol dalam larutan tersebut adalah  . . . .A. 30 %B. 40 %C. 50 %D. 60%Soal 24Diketahui kadar zat warna dalam suatu minuman adalah 0,004%. Tentukanlah kadar zat warna tersebut dalam bpj?A. 20 bpjB. 30 bpjC. 40 bpjD. 50 bpjSoal 25Diketahui kadar gas karbon monoksida di udara adalah 45 bpj. Maka kadar gas tersebut di udara dalam persen adalah  . . . .A. 0,004 %B. 0,0045 %C. 0,005%D. 0,0055%bantu dong bgi yg bisa nanti aku kasih jawaban terbaik deh​
• 9. Mas tolong Bantu guru les ane ngasih tes soal kimia mana ga paham lagi Tolong bantu Mas 1).1. air mendidih 2. bom meledak 3. susu menjadi basi 4. kapur barus menyublim 5. besi berkarat Perubahan materi yang termasuk perubahan Fisika adalah… a. 1,2,3 b. 2, 3, 5 c. 1,4 d. 3,5 e. 4,5 2. Perhatikan reaksi berikut : C4H8 + a O2 ® b CO2 + c H2O Agar reaksi tersebut setara, maka nilai a, b, c berturut-turut adalah… a. 3, 4 dan 5 b. 3, 3 dan 8 c. 1, 2 dan 1 d. 6, 4 dan 4 e. 5, 3 dan 4 3. Suatu unsur X mempunyai nomor atom 19, unsur ini terletak pada periode dan golongan…. a. Periode 5 dan golongan IA b. Periode 4 dan golongan IA c. Periode 3 dan golongan VIIIA d. Periode 2 dan golongan VIIA e. Periode 1 dan golongan IA 4. Berikut ini adalah contoh notasi unsur uranium : . Unsur tersebut mempunyai jumlah proton dan neutron masing-masing… a. 283 dan 92 b. 92 dan 283 c. 92 dan 146 d. 146 dan 92 e. 283 dan 146 5. Unsur X mempunyai jumlah neutron 14, nomor massa 27, maka dalam sistem periodik , unsur X terdapat pada golongan dan periode … a. gol VIIIA periode 2 b. gol IIIA periode 3 c. gol IIIA periode 4 d. gol VIIIA periode 3 e. gol IIIA periode 2 6. Pada percobaan Rutherford. Partikel alfa yang ditembakkan pada lempeng logam tipis sebagian besar diteruskan, tetapi sebagian kecil dibelokkan atau dipantulkan. Partikel alfa yang mengalami pembelokan… a. Partikel alfa yang menabrak inti b. Partikel alfa yang menabrak elektron c. Partikel alfa yang melewati ruang kosong jauh dari inti atom d. Partikel alfa yang melewati ruang kosong mendekati inti atom e. Partikel alfa yang berenergi rendah 7. Berikut ini hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan. Zat Lampu Pengamatan lain 1.Nyala terang Nyala redup 2.Tidak menyala Tidak menyala 3.Banyak gelembung Banyak gelembung 4.Sedikit gelembung Tidak ada gelembung Dari data di atas, yang merupakan nonelektrolit, elektrolit lemah dan elektolit kuat berturut-turut adalah…. a. 1, 2, dan 3 b. 4, 3, dan 1 c. 1, 3, dan 4 d. 3, 2, dan 1 e. 2, 4, dan 3 8. Bilangan oksidasi C1 tertinggi terdapat dalam senyawa… a. CaC12 b. NaC1O3 c. KC1O4 d. HClO2 e. Ba(C1O)2 9. Berdasarkan data : Ca2+ + 2e Ca Eo = –2,87 volt Cd2+ + 2e Cd E0 = –0,40 volt Besarnya potensial sel reaksi : Ca + Cd2+ Ca2+ + Cd adalah … a. –2,47 volt b. –1,24 volt c. +0,40 volt d. +1,24 volt e. +2,47 volt 10. Tekanan osmotik 3 gram zat A (non elektrolit) dalam 500 mL larutan pada temperatur 270C adalah 2,46 atm (R = 0,082). Massa molekul relatif zat A adalah… a. 342 b. 180 c. 128 d. 78 e. 60 11. Dengan melarutkan 4,5 gram glukosa (C6H12O6) dalam 100 gram air, maka akan terbentuk larutan dengan molalitas : (Ar C=12; H=1, O=16) a. 0,1 m b. 0,2 m c. 0,25 m d. 0,30 m e. 0,40 m 12. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … . a. reaksi reversibel b. terjadi dalam ruang tertutup c. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan d. reaksinya tidak dapat balik e. tidak terjadi perubahan makroskopis 13. Pembuatan gas NH3 menurut proses Haber-Bosch sesuai reaksi: N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3(g) ∆H = –94,2 kJ Agar diperoleh hasil NH3 maksimal, maka dilakukan pada ... . a. suhu tinggi, tekanan tinggi, tanpa katalis b. suhu tinggi, tekanan rendah, tanpa katalis c. suhu rendah, tekanan tinggi, dengan katalis d. suhu optimum, tekanan rendah, dengan katalis e. suhu tinggi, tekanan rendah, dengan katalis 14. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut : P : 2​R : 2 7​T : 2 4 Q : 2 8 2​S : 2 8 Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan… a. P dan R b. R dan S c. Q dan R d. Q dan T e. P dan T 15. Diantara senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion dan kovalen sekaligus adalah … . a. Na Cl b. NH3 c. KOH d. H2SO4 e. CH3Cl 16. Massa dari 0,5 mol CuSO4.5H2O adalah…( Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, H = 1 ) a. 100 gram b. 150 gram c. 124,75 gram d. 247,5 gram e. 300 gram 17. Titik beku larutan NaCl 0,2 molal dan glukosa 0,2 molal akan berbeda, sebab kedua larutan tersebut … . a. mempunyai molekul yang sama besarnya b. mempunyai derajat ionisasi yang berbeda c. menghasilkan partikel yang sama banyaknya d. sama-sama larutan elektrolit e. sama-sama larutan non elektrolit 18. Manakah satu diantara pernyataan berikut yang kurang tepat tentang sifat asam. a. tergolong elektrolit kuat b. mempunyai rasa asam c. korosif d. dapat menetralkan basa e. mempunyai pH lebih kecil dari 7 19. Berikut sesuai dengan pernyataan Arhenius tentang asam basa adalah …. a. Asam adalah zat yang dapat mengikat proton b. Basa adalah zat yang dapat mengikat proton c. Basa adalah zat yang dapat melepaskan ion H+ dalam pelarut air d. Basa adalah zat yang dapat mengikat ion OH– dalam pelarut air e. Asam adalah zat yang dapat melepaskan ion H+, sedang basa adalah zat yang dapat melepaskan OH– dalam air 20. Jika 8 gr NaOH (Mr = 40) dilarutkan ke dalam air hingga mencapai volume sebanyak 20 liter maka besarnya pH larutan ialah … . a. 2 b. 5 c. 8 d. 12 e. 14
• 10. Soal kimia SMA IPA kls XI1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .a. Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2Ob. Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2Oc. Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2Od. Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinyae. Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya2. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…a. Kalium hidroksidab. Natrium kloridac. Barium sulfatd. Asam kloridae. Natrium nitrat3. Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .a. Fenolftaleinb. Metil jinggac. pH meterd. Bromtimol birue. Universal4. Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah . . . .a. Logam magnesium dengan asam klorida encerb. Natrium karbonat padat dengan asam sulfat encerc. Logam besi dengan asam sulfat encerd. Amonium klorida dengan natrium hidroksidae. Logam tembaga dengan asam klorida encer5. Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .a. 2 – log 4b. 2 + log 4c. 2 + log 2d. 12 + log 4e. 126. Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw= 10-14)…….a. 5 X 10-10b. 5 X 10-18c. 0,2 X 10-10d. 0,2 X 10-8e. 2 X 10-107. Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .a. Gulab. Alkoholc. Amoniakd. Asam nitrate. Asam klorida8. Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 10-5,nilai pH larutan tersebut adalah… . .a. 11b. 3c. 9d. 14e. 69. dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..a. Cl–b. H2Oc. CO2d. CO32-e. NO3–10. Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….a. HCN (Ka = 6,0 x 10-10)b. CH3COOH (Ka = 1,8 x 10-5)c. HCl (Ka = 1 x 106 )d. NH3 (Ka = 10-33)e. H2O (Ka = 1,8 x 10-16)11. Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry…..a. NH4+b. H2Oc. HCO3–d. CO32-e. H2CO312. Larutan CH3COOH 0,01 M,Harga Ka = 1,8 x 10-5,nilai kosentrasi ion H+ larutan tersebut adalah……a. 8 x 10-7b. 4,2 x 10-4c. 4,2 x 10-6d. 2,4 x 10-4e. 2,4 x 10-613. Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL.(Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)a. 13,60b. 16,30c. 8d. 9,70e. 1114. Perhatikan data pengujian pH beberapa sampel air limbah berikut!Jenis air limbahPQRSTpH85,57,69,44,7Air limbah yang tercemar asam adalah . . . .a. P dan Qb. Q dan Tc. R dan Sd. S dan Te. T dan R​
• 11. Tolonggg siiii bantuuuuu sayaa pleeasee ini mhh besok dikumpulin!!! 1. Senyawa garam dibawah ini yang tidak mengalami reaksi hidrolisis jika dilarutkan dalam air adalah... A. Kalium asetat B. Barium nitrat C. Aluminium sulfida D. Natrium karbonat E. Ammonium fosfat 2. Sebanyak 19,26 gram NH4Cl dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml. pH larutan tersebut adalah... A. 5 - log 5 B. 5 - log 4 C. 5 - log 2 D. 2 - log 5 E. 2 - log 2 3. Perhatikan senyawa berikut (1) NH4CH3COO. (3) Na3PO (2) K2SO4. (4) FeCN2 Garam yang mengalami hidrolisis total ditunjukkan oleh nomor... A. (1) dan (2) D. (2) dan (4) B. (1) dan (4) E. (3) dan (4) C. (2) dan (3)
• 12. assalamu alaikum wr.wb tolong bantu ya sekrng mau dikumpulin Tentukan konsentrasi OH- dari senyawa berikut 1,07 gram besi ( III ) hidroksida yang dilarutkan dalam 500 ml air dengan KB= 2 x 10^-5 Arfe=56 O = 16 H = 1

1. jika senyawa-senyawa berikut dilarutkan dalam 500 ml air maka senyawa yang menghasilkan titik didih tertinggi adalah

Senyawa yang memiliki harga molalitas (m) paling tinggi,,

2. jika senyawa senyawa berikut dilarutkan kedalam 500 mL air senyawa yang menghasilkan titik didih tertinggi adalah a. 7,1 gram Na2SO4 b. 11,7 gram NaCl c. 18 gram fruktosa d. 36 gram glukosa e. 68,4 gram sukrosa

Jika senyawa senyawa berikut dilarutkan kedalam 500 mL air senyawa yang menghasilkan titik didih tertinggi adalah NaCl.

Pembahasan

Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit

Sifat koligatif larutan adalah salah satu sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya tergantung pada jumlah zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)

2. Kenaikan titik didih (∆Tb)

3. Penurunan titik beku (∆Tf)

4. Tekanan osmotik (π)

Kenaikan Titik Didih (ΔTb)

Kenaikan titik didih larutan (ΔTb) merupakan hasil pengurangan dari titik didih larutan dengan titik didih pelarut.

∆Tb = Tb larutan – Tb pelarut  dengan   untuk Tb pelarut air maka = 100 °C

Kenaikan titik didih (ΔTb) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.

∆Tb = m x Kb     atau     ∆Tb = [tex]\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kb[/tex]

dengan :

∆Tb = Kenaikan titik didih larutan  

m = Konsentarsi larutan dalam molal

Kb = Kenaikan titk didih molal (°C/m)

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Dalam konsentrasi yang sama, besarnya sifat koligatif larutan elektrolit lebih tinggi dari besarnya sifat koligatif larutan nonelektrolit. Hal ini karena jumlah partikel larutan elektrolit lebih banyak dari pada larutan non elektrolit. Besarnya sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i).

Faktor Van’t Hoff (i) :

i = 1 + (n – 1) α  

dengan :

i = faktor Van’t Hoff    

n = jumlah ion  

Untuk

n = 2 (biner)

n = 3 (terner)

n = 4 (kuartener)

n = 5 (pentaner)

α = derajat ionisasi

Untuk

α = 1 (elektrolit kuat)

α = 0 (nonelektrolit)

0 < α < 1 (elektrolit lemah)

Rumus Sifat Larutan Elektrolit :

Kenaikan titik didih larutan

∆Tb = m x Kb x i     atau     ∆Tb = a/Mr  x  1000/P   x Kb x [1 + (n – 1) α]

Jawab :

Tb larutan  = Tb pelarut  + ∆Tb

maka larutan yang memiliki titik didih tertinggi adalah yang memiliki ∆Tb paling besar.

a. Na₂SO₄

merupakan larutan elektrolit

Na₂SO₄ ---> 2Na⁺ + SO₄²⁻

n = 3, maka

Faktor Van’t Hoff (i) :

i = 1 + (n – 1) α       ---> Untuk α = 1 (elektrolit kuat)

i = 1 + (3 – 1) 1

i = 1 + 2

i = 3

∆Tb = m x Kb x i

∆Tb = [tex]\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kb~x~i[/tex]

∆Tb = [tex]\frac{7,1}{142}~x~\frac{1000}{500}~x~Kb~x~3[/tex]

∆Tb = 0,3 Kb

b. NaCl

merupakan larutan elektrolit

NaCl ---> Na⁺ + Cl⁻

n = 2, maka

Faktor Van’t Hoff (i) :

i = 1 + (n – 1) α       ---> Untuk α = 1 (elektrolit kuat)

i = 1 + (2 – 1) 1

i = 1 + 1

i = 2

∆Tb = m x Kb x i

∆Tb = [tex]\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kb~x~i[/tex]

∆Tb = [tex]\frac{11,7}{58,5}~x~\frac{1000}{500}~x~Kb~x~2[/tex]

∆Tb = 0,8 Kb

c. fruktosa (C₆H₁₂O₆)

merupakan larutan non elektrolit

∆Tb = m x Kb

∆Tb = [tex]\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kb~[/tex]

∆Tb = [tex]\frac{18}{180}~x~\frac{1000}{500}~x~Kb[/tex]

∆Tb = 0,2 Kb

d. glukosa  (C₆H₁₂O₆)

merupakan larutan non elektrolit

∆Tb = m x Kb

∆Tb = [tex]\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kb~[/tex]

∆Tb = [tex]\frac{36}{180}~x~\frac{1000}{500}~x~Kb[/tex]

∆Tb = 0,4 Kb

e. sukrosa (C₁₂H₂₂O₁₁)

merupakan larutan non elektrolit

∆Tb = m x Kb

∆Tb = [tex]\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kb~[/tex]

∆Tb = [tex]\frac{68,4}{342}~x~\frac{1000}{500}~x~Kb[/tex]

∆Tb = 0,4 Kb

maka, yang memiliki titik didih paling tinggi adalah NaCl.

Pelajari lebih lanjut

Menentukan titik didih larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18510679

Menentukan titik didih tertinggi https://brainly.co.id/tugas/18619401

Penurunan titik beku (Titik beku paling tinggi) https://brainly.co.id/tugas/368732

Penurunan titik beku larutan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18696762

Penurunan titik beku elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18949757

Persoalan unik menentukan massa zat terlarut berikut ini brainly.co.id/tugas/6550339  

Menghitung besarnya kenaikan titik didih larutan brainly.co.id/tugas/3637686  

Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang menanyakan Mr zat terlarut brainly.co.id/tugas/7163673

Membandingan kenaikan titik didih elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18838506

--------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Sifat koligatif larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : sifat koligatif larutan, titik didih larutan, titik didih tertinggi, elektrolit, non elektrolit

3. jika senyawa senyawa berikut dilarutkan dalam 500 ml air,maka senyawa yang menghasilkan titik didih tertinggi adalah.. a. 7,1 grqm NaSO4(mr=142) b.11,7 gram nacl (mr=58,5) c. 18 gram fruktosa(mr=180) d. 36 gram glukosa (mr=180) e. 68,4 gram sukrosa

∆tb=kb x m/mr x 1000/v x i
tb=100+∆tb
a.0,52x 7,1/142 x1000/500 x 2=0,104
tb=100+0,104=100,014°C
b.0,52x11,7/58,5 x 2 x2 =0,416
tb=100,416
∆tb=kb xm/mr x 1000/v
c.0,52x18/180 x 2=0,104
tb=100,104
d.0,52 x36/180 x2=0,208
tb=100,208
e.0,52 x68,4/342 x 2=0,208
tb=100,208

jd jwbannya B

4. Di antara zat dibawah ini yang merupakan senyawa adalah. . . . Besi Air laut Gula pasir udara susu perbandingan massa belerang dan ksigen dalam pembentukan senyawa belerang trioksida adalah 2 : 3. Massa belerang dan oksigen yang diperlukan untuk pembentukan 70 gram belerang trioksida masing-masing adalah . . . . 28 gram dan 42 gram 42 gram dan 28 gram 20 gram dan 50 gram 40 dan 70 gram 30 gram dan 40 gram Untuk menghasilkan gas amonia sebanyak 85 gram, sebanyak 70 gram gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen. Banyaknya gas hidrogen yang bereaksi adalah . . . .gram 60 7,5 30 5 15 D i antara sifat-sifat berikut yang merupakan sifat golongan logam adalah . . . . Rapuh d.Umumnya berujud gas Isolator e.Tidak dapat ditempa Mengkilap Di bawah ini yang merupakan sifat golongan non logam adalah. . . . Mengkilap Isolator Keras Dapat ditempa Dapat menghantarkan panas Diantara zat-zat berikut yang merupakan campuran adalah . . . . Perunggu, belerang Perunggu, kuningan Perunggu, gula Gula, garam dapur Gula, udara Diantara zat berikut yang tergolong dalam campuran adalah . . . Etanol Emas murni Udara Glukosa Tembaga Sebanyak 50 mL alkohol murni akan dibuat menjadi larutan alkohol 40% volume air yang harus ditambahkan adalah . . . .mL 150 75 100 30 90 Dari analisis 400 mL air ternyata kadar raksanya 0,04% Jika massa jenis air 1 Kg/L, banyaknya air raks dalam air tersebut adalah . . . .gram 80 4 40 0,16 16 Apabila dalam 500 gram air sungai terdapat unsur arsen sebanyak 40 mg, maka persen Arsen yang terdapat dalam air sungai adalah . . . . 0,002% 0,016% 0,004% 0,08% 0,008% Bpj massa logam timbal yang terdapat pada 400 gram bensin pertamax adalah 80 bpj. Massa logam timbal tersebut adalah . . . .gram. 0,320 0,320 0,160 0,020 0,082

Jawaban:

gak jelas

Penjelasan:

klau bisa soalnya di foto aj

5. 10. Tekanan osmotik 3 gram zat A (non elektrolit) dalam 500 mL larutan pada temperatur 270C adalah 2,46 atm (R = 0,082). Massa molekul relatif zat A adalah… a. 342 b. 180 c. 128 d. 78 e. 60 11. Dengan melarutkan 4,5 gram glukosa (C6H12O6) dalam 100 gram air, maka akan terbentuk larutan dengan molalitas : (Ar C=12; H=1, O=16) a. 0,1 m b. 0,2 m c. 0,25 m d. 0,30 m e. 0,40 m 12. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … . a. reaksi reversibel b. terjadi dalam ruang tertutup c. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan d. reaksinya tidak dapat balik e. tidak terjadi perubahan makroskopis 13. Pembuatan gas NH3 menurut proses Haber-Bosch sesuai reaksi: N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3(g) ∆H = –94,2 kJ Agar diperoleh hasil NH3 maksimal, maka dilakukan pada ... . a. suhu tinggi, tekanan tinggi, tanpa katalis b. suhu tinggi, tekanan rendah, tanpa katalis c. suhu rendah, tekanan tinggi, dengan katalis d. suhu optimum, tekanan rendah, dengan katalis e. suhu tinggi, tekanan rendah, dengan katalis 14. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut : P : 2​R : 2 7​T : 2 4 Q : 2 8 2​S : 2 8 Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan… a. P dan R b. R dan S c. Q dan R d. Q dan T e. P dan T 15. Diantara senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion dan kovalen sekaligus adalah … . a. Na Cl b. NH3 c. KOH d. H2SO4 e. CH3Cl 16. Massa dari 0,5 mol CuSO4.5H2O adalah…( Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, H = 1 ) a. 100 gram b. 150 gram c. 124,75 gram d. 247,5 gram e. 300 gram 17. Titik beku larutan NaCl 0,2 molal dan glukosa 0,2 molal akan berbeda, sebab kedua larutan tersebut … . a. mempunyai molekul yang sama besarnya b. mempunyai derajat ionisasi yang berbeda c. menghasilkan partikel yang sama banyaknya d. sama-sama larutan elektrolit e. sama-sama larutan non elektrolit 18. Manakah satu diantara pernyataan berikut yang kurang tepat tentang sifat asam. a. tergolong elektrolit kuat b. mempunyai rasa asam c. korosif d. dapat menetralkan basa e. mempunyai pH lebih kecil dari 7 19. Berikut sesuai dengan pernyataan Arhenius tentang asam basa adalah …. a. Asam adalah zat yang dapat mengikat proton b. Basa adalah zat yang dapat mengikat proton c. Basa adalah zat yang dapat melepaskan ion H+ dalam pelarut air d. Basa adalah zat yang dapat mengikat ion OH– dalam pelarut air e. Asam adalah zat yang dapat melepaskan ion H+, sedang basa adalah zat yang dapat melepaskan OH– dalam air 20. Jika 8 gr NaOH (Mr = 40) dilarutkan ke dalam air hingga mencapai volume sebanyak 20 liter maka besarnya pH larutan ialah … . a. 2 b. 5 c. 8 d. 12 e. 14

10. e. 60
11. c. 0,25 m
16. c. 24,75 gram
20. d. 12

6. Soal kimia SMA IPA kls XI1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .a. Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2Ob. Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2Oc. Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2Od. Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinyae. Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya2. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…a. Kalium hidroksidab. Natrium kloridac. Barium sulfatd. Asam kloridae. Natrium nitrat3. Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .a. Fenolftaleinb. Metil jinggac. pH meterd. Bromtimol birue. Universal4. Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah . . . .a. Logam magnesium dengan asam klorida encerb. Natrium karbonat padat dengan asam sulfat encerc. Logam besi dengan asam sulfat encerd. Amonium klorida dengan natrium hidroksidae. Logam tembaga dengan asam klorida encer5. Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .a. 2 – log 4b. 2 + log 4c. 2 + log 2d. 12 + log 4e. 126. Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw= 10-14)…….a. 5 X 10-10b. 5 X 10-18c. 0,2 X 10-10d. 0,2 X 10-8e. 2 X 10-107. Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .a. Gulab. Alkoholc. Amoniakd. Asam nitrate. Asam klorida8. Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 10-5,nilai pH larutan tersebut adalah… . .a. 11b. 3c. 9d. 14e. 69. dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..a. Cl–b. H2Oc. CO2d. CO32-e. NO3–10. Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….a. HCN (Ka = 6,0 x 10-10)b. CH3COOH (Ka = 1,8 x 10-5)c. HCl (Ka = 1 x 106 )d. NH3 (Ka = 10-33)e. H2O (Ka = 1,8 x 10-16)11. Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry…..a. NH4+b. H2Oc. HCO3–d. CO32-e. H2CO312. Larutan CH3COOH 0,01 M,Harga Ka = 1,8 x 10-5,nilai kosentrasi ion H+ larutan tersebut adalah……a. 8 x 10-7b. 4,2 x 10-4c. 4,2 x 10-6d. 2,4 x 10-4e. 2,4 x 10-613. Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL.(Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)a. 13,60b. 16,30c. 8d. 9,70e. 1114. Perhatikan data pengujian pH beberapa sampel air limbah berikut!Jenis air limbahPQRSTpH85,57,69,44,7Air limbah yang tercemar asam adalah . . . .a. P dan Qb. Q dan Tc. R dan Sd. S dan Te. T dan R​

1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang

A. Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H₂O yang kemudian akan membentuk H₃O⁺

2. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan

d. Asam klorida

3. Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan

c. pH meter

4. Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah

d. Amonium klorida dengan natrium hidroksida

5. Derajat keasaman dari larutan 100 ml H₂SO₄ 0,02 M adalah

H₂SO₄ ⇄ 2H⁺ + SO₄²⁻

0.02 M ≅ 0.04 M

pH = - Log [H⁺]

pH = - Log 0.04

pH = 2 - Log 4

6. Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H⁺= 2x10⁻⁴ M (Diketahui Kw= 10⁻¹⁴)

[OH⁻] = Kw : [H⁺]

[OH⁻] = 10⁻¹⁴ : 2x10⁻⁴

[OH⁻] = 5x10⁻⁹

7. Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah

c. Amoniak

8. Larutan asam lemah NH₄OH 0,1 M,dan Kb = 10⁻⁵,nilai pH larutan tersebut adalah

[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~M}[/tex]

[OH⁻] = [tex]\sqrt{10^{-5}~x~0.1}[/tex]

[OH⁻] = 10⁻³

pOH = - Log [OH⁻]

pOH = - Log  10⁻³

pOH = 3

pH = 14-3 = 11

9. dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah

b. H₂O

10. Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah

c. HCl (Ka = 1 x 10⁶)

11. Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry

d. CO₃²⁻

12. Larutan CH3COOH 0,01 M,Harga Ka = 1,8 x 10-5,nilai kosentrasi ion H+ larutan tersebut adalah

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~M}[/tex]

[H⁺] = [tex]\sqrt{1.8x10^{-5}~x~0.01}[/tex]

[H⁺] = 4.24x10⁻⁴

13. Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL.(Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)

M = [tex]\frac{17.1~g}{171~g/mol} x \frac{1000}{500}[/tex]

M = 0.2 M

pOH = - Log [OH⁻]

pOH = - Log  0.4

pOH = 0.4

pH = 14-0.4 = 13.6

14. Air limbah yang tercemar asam adalah

Q dan T

═══════════╣BelajarBersamaBRAINLY╠════════════  

Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini  

https://brainly.co.id/tugas/30128724

7. 1. Di labotarium terdapatderetan tabung kaca berisi larutan berikut. 1) HCN 1M 2) CH3COOH 1M 3) Ca(OH)2 1M 4) CO(NH2)2 1M Pasangan larutan yang memiliki daya hantar listrik sama kuat adalah larutan nomor... A 1 dan 2 B 1 dan 3 C 2 dan 3 D 2 dan 4 E 3 dan 4 2. Perhatikan persamaan-persamaan reaksi berikut 1) HSO4-(aq) + H2O(l) □(→┬← ) SO42-(aq) + H3O+(aq) 2) N2H4(aq) + H2O(l) □(→┬← ) N2H5+(aq) + OH-(aq) Berdasarkan persamaan-persamaan reaksi tersebut, pasangan senyawa yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah... A .H2O dan SO42- B .H3O+ dan H2O C S.O42- dan H3O+ D .N2H4 dan H2O E. N2H5+ dan OH- 3. Sebanyak 50 mL asam sulfat (H2SO4) 0,02M dicampurkan dengan 50 mL NaOH 0,1 M pH campuran yang terjadi adalah... A 12 + log 3 B 10 + log 2 C 5 – log 3 D 2 – log 3 E 3 – log 2 4. Campuran satu liter larutan CH3COOH 2M dengan larutan garam CH3COOK 1M mempunyai pH= 5 – log 2. Jika Ka CH3COOH = 10-5 perbandingan kedua larutan yang dicampurkan adalah... Volume CH3COOH (mL) Volume CH3COOK (mL) A 500 500 B 400 600 C 250 750 D 300 700 E 200 800 5. Sebanyak p gram CH3COONa dilarutkan ke dalam satu liter air menurut reaksi: CH3COOH-+ H2O → CH3COOH + OH- jika Ka CH3COOH = 10 -5 dan pH larutan yang terbentuk sebesar 9 maka banyaknya p garam yang harus dilarutkan adalah... g ( Ar: C=12; H=1; O=16; Na=23 ) A 0,82 D 16,4 B 1,64 E 18,6 C 8,20 6. Dalam larutan jenuh Ag2CO3 terdadapat ion Ag+ dengan kosentrasi 1,2x 10-3. Hasil kali kelarutan Ag2CO3 adalah... A 1,44 x 10-6 D 4,32 x 10-10 B 7,20 x 10-7 E 5,18 x 10-13 C 8,64 x 10-10

1. A

2. B

3. A

4. A

5. C

6. C

semoga membantu yaa, jadikan jawaban terbaik juga:)

8. Soal – soal berikut tersaji sebanyak 25 buah yang mencangkup materi lengkap bab kimia unsur, senyawa dan campuran sebagai berikut :1. Kelimpahan unsur – unsur2. Tabel periodik unsur – unsur3. Senyawa dan sifat – sifatnya4. Pembentukan senyawa5. Reaksi antar senyawa6. Campuran dan jenis – jenisnya (campuran homogen dan heterogen).7. Kadar (konsentrasi) zat dalam campuranSoal 1Diantara zat di bawah ini, yang memiliki susunan dan komposisi yang tetap adalah kecuali  . . . .A. CampuranB. SenyawaC. UnzurD. Zat tunggalSoal 2Zat yang sudah tidak bisa diuraikan lagi dengan reaksi kimia sederhana disebut . . . .A. Zat murniB. UnsurC. SenyawaD. CampuranSoal 3Materi yang komposisi zat penyusunnya dapat berubah – ubah adalah  . . . .A. Zat murniB. UnsurC. SenyawaD. CampuranSoal 4Berdasarkan kelimpahannya, unsur yang paling banyak terdapat di alam semesta adalah  . . . .A. HeliumB. HidrogenC. OksigenD. NitrogenSoal 5Kerak bumi, lautan dan atmosfer juga tersusun dari unsur – unsur. Berdasarkan kelimpahannya, unsur yang paling banyak terdapat di kerak bumi, laut dan atmosfer adalah  . . . .A. KarbonB. SilikonC. OksigenD. HidrogenSoal 6Tubuh manusia juga tersusun atas banyak unsur. Berapakah jumlah unsur yang membentuk tubuh manusia?A. 3B. 18C. 26D. 28Soal 7Tiga unsur paling banyak yang menyusun tubuh manusia adalah  . . . .A. Oksigen, karbon dan hidrogenB. Oksigen, belerang dan fosforC. Hidrogen, karbon dan aluminiumD. Karbon, silikon dan belerangSoal 8Tabel periodik unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom. Tabel periodik seperti ini diusulkan oleh . . . .A. MendeleevB. Oktaf NewlandC. Henry MoseleyD. John DaltonSoal 9Tabel periodik unsur terdiri dari  . . . .A. 8 golongan dan 7 periodeB. 10 golongan dan 7 periodeC. 18 golongan dan 6 periodeD. 18 golongan dan 7 periodeSoal 10Perbandingan massa unsur karbon dan oksigen dalam membentuk senyawa karbon dioksida (CO2) adalah  . . . .A. 1 : 1B. 3 : 8C. 1 : 8D. 2 : 5Soal 11Bila 1 gram oksigen direaksikan dengan 9 gram oksigen, maka massa molekul air yang dihasilkan adalah  . . . .A. 10 gramB. 9 gramC. 8 gramD. 7 gramSoal 12Senyawa merupakan gabungan dari zat berikut kecuali  . . . .A. UnsurB. Senyawa dengan unsurC. Senyawa dengan senyawaD. Senyawa dengan campuranSoal 13Garam dapur dapat dihasilkan dari reaksi antara . . . .A. Natrium dengan fluorinB. Natrium dengan klorinC. Natrium dengan brominD. Natrium dengan iodinSoal 14Jika molekul air dipanaskan sampai ia mengurai, maka akan menghasilkan  . . . .A. Hidrogen (H) dan oksigen (O)B. Gas hidrogen dan gas oksigenC. Karbon dan oksigenD. Belerang dengan hidrogenSoal 15Campuran antara logam besi, nikel dan kromium akan menghasilkan  . . . .A. PerungguB. SengC. KuninganD. BajaSoal 16Zat berikut yang ketiganya merupakan campuran adalah  . . . .A. Air laut, susu dan santanB. Emas, tembaga dan kuninganC. Baja, air teh dan oksigenD. Kopi, tanah dan besiSoal 17Santan termasuk campuran jenis . . . .A. Campuran homogenB. LarutanC. KoloidD. SuspensiSoal 18Campuran yang antara pelarut dan zat terlarut tidak bisa dibedakan lagi adalah  . . . .A. SuspensiB. KoloidC. LarutanD. Campuran heterogenSoal 19Campuran berikut yang termasuk ke dalam suspensi kasar adalah  . . . .A. Air tehB. KopiC. SusuD. Air sirupSoal 20Sebanyak 50 gram gula dilarutkan dalam 450 gram air, maka kadar gula dalam larutan tersebut adalah  . . . .A. 15 %B. 12,5 %C. 11 %D. 10%Soal 21Kadar garam di Laut Mati adalah  30 % (m/m). jika diambil 2 kg air laut tersebut, maka massa garam yang didapatkan adalah  . . . .A. 600 gramB. 500 gramC. 300 gramD. 100 gramSoal 22Sebanyak 100 gram garam dilarutkan dalam air sehingga membentuk larutan dengan kadar 20 % (m/m). banyak air yang telah digunakan untuk emmbuat larutan tersebut adalah  . . . .A. 200 gramB. 300 gramC. 400 gramD. 500 gramSoal 23Sebanyak 400 mL alkohol dicampur dengan 600 mL air. kadar alkohol dalam larutan tersebut adalah  . . . .A. 30 %B. 40 %C. 50 %D. 60%Soal 24Diketahui kadar zat warna dalam suatu minuman adalah 0,004%. Tentukanlah kadar zat warna tersebut dalam bpj?A. 20 bpjB. 30 bpjC. 40 bpjD. 50 bpjSoal 25Diketahui kadar gas karbon monoksida di udara adalah 45 bpj. Maka kadar gas tersebut di udara dalam persen adalah  . . . .A. 0,004 %B. 0,0045 %C. 0,005%D. 0,0055%bantu dong bgi yg bisa nanti aku kasih jawaban terbaik deh​

Jawaban:

Soal 1

A.

Soal 2

C.

Soal 3

C.

Soal 4

B.

Soal 5

C.

Soal 6

A

Soal 7

A

Soal 8

D

Soal 9

D

Soal 10

B

Soal 11

A

Soal 12

D

Soal 13

B

Soal 14

C

Soal 15

B

Soal 16

A.

Soal 17

C

Soal 18

B

Soal 19

B.

Soal 20

D

Soal 21

A.

Soal 22

A

Soal 23

B

Soal 24

C.

Soal 25

B.

Penjelasan:

Maaf klo ada yg salah

Boleh follow? (gk maksa)

9. Mas tolong Bantu guru les ane ngasih tes soal kimia mana ga paham lagi Tolong bantu Mas 1).1. air mendidih 2. bom meledak 3. susu menjadi basi 4. kapur barus menyublim 5. besi berkarat Perubahan materi yang termasuk perubahan Fisika adalah… a. 1,2,3 b. 2, 3, 5 c. 1,4 d. 3,5 e. 4,5 2. Perhatikan reaksi berikut : C4H8 + a O2 ® b CO2 + c H2O Agar reaksi tersebut setara, maka nilai a, b, c berturut-turut adalah… a. 3, 4 dan 5 b. 3, 3 dan 8 c. 1, 2 dan 1 d. 6, 4 dan 4 e. 5, 3 dan 4 3. Suatu unsur X mempunyai nomor atom 19, unsur ini terletak pada periode dan golongan…. a. Periode 5 dan golongan IA b. Periode 4 dan golongan IA c. Periode 3 dan golongan VIIIA d. Periode 2 dan golongan VIIA e. Periode 1 dan golongan IA 4. Berikut ini adalah contoh notasi unsur uranium : . Unsur tersebut mempunyai jumlah proton dan neutron masing-masing… a. 283 dan 92 b. 92 dan 283 c. 92 dan 146 d. 146 dan 92 e. 283 dan 146 5. Unsur X mempunyai jumlah neutron 14, nomor massa 27, maka dalam sistem periodik , unsur X terdapat pada golongan dan periode … a. gol VIIIA periode 2 b. gol IIIA periode 3 c. gol IIIA periode 4 d. gol VIIIA periode 3 e. gol IIIA periode 2 6. Pada percobaan Rutherford. Partikel alfa yang ditembakkan pada lempeng logam tipis sebagian besar diteruskan, tetapi sebagian kecil dibelokkan atau dipantulkan. Partikel alfa yang mengalami pembelokan… a. Partikel alfa yang menabrak inti b. Partikel alfa yang menabrak elektron c. Partikel alfa yang melewati ruang kosong jauh dari inti atom d. Partikel alfa yang melewati ruang kosong mendekati inti atom e. Partikel alfa yang berenergi rendah 7. Berikut ini hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan. Zat Lampu Pengamatan lain 1.Nyala terang Nyala redup 2.Tidak menyala Tidak menyala 3.Banyak gelembung Banyak gelembung 4.Sedikit gelembung Tidak ada gelembung Dari data di atas, yang merupakan nonelektrolit, elektrolit lemah dan elektolit kuat berturut-turut adalah…. a. 1, 2, dan 3 b. 4, 3, dan 1 c. 1, 3, dan 4 d. 3, 2, dan 1 e. 2, 4, dan 3 8. Bilangan oksidasi C1 tertinggi terdapat dalam senyawa… a. CaC12 b. NaC1O3 c. KC1O4 d. HClO2 e. Ba(C1O)2 9. Berdasarkan data : Ca2+ + 2e Ca Eo = –2,87 volt Cd2+ + 2e Cd E0 = –0,40 volt Besarnya potensial sel reaksi : Ca + Cd2+ Ca2+ + Cd adalah … a. –2,47 volt b. –1,24 volt c. +0,40 volt d. +1,24 volt e. +2,47 volt 10. Tekanan osmotik 3 gram zat A (non elektrolit) dalam 500 mL larutan pada temperatur 270C adalah 2,46 atm (R = 0,082). Massa molekul relatif zat A adalah… a. 342 b. 180 c. 128 d. 78 e. 60 11. Dengan melarutkan 4,5 gram glukosa (C6H12O6) dalam 100 gram air, maka akan terbentuk larutan dengan molalitas : (Ar C=12; H=1, O=16) a. 0,1 m b. 0,2 m c. 0,25 m d. 0,30 m e. 0,40 m 12. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … . a. reaksi reversibel b. terjadi dalam ruang tertutup c. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan d. reaksinya tidak dapat balik e. tidak terjadi perubahan makroskopis 13. Pembuatan gas NH3 menurut proses Haber-Bosch sesuai reaksi: N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3(g) ∆H = –94,2 kJ Agar diperoleh hasil NH3 maksimal, maka dilakukan pada ... . a. suhu tinggi, tekanan tinggi, tanpa katalis b. suhu tinggi, tekanan rendah, tanpa katalis c. suhu rendah, tekanan tinggi, dengan katalis d. suhu optimum, tekanan rendah, dengan katalis e. suhu tinggi, tekanan rendah, dengan katalis 14. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut : P : 2​R : 2 7​T : 2 4 Q : 2 8 2​S : 2 8 Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan… a. P dan R b. R dan S c. Q dan R d. Q dan T e. P dan T 15. Diantara senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion dan kovalen sekaligus adalah … . a. Na Cl b. NH3 c. KOH d. H2SO4 e. CH3Cl 16. Massa dari 0,5 mol CuSO4.5H2O adalah…( Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, H = 1 ) a. 100 gram b. 150 gram c. 124,75 gram d. 247,5 gram e. 300 gram 17. Titik beku larutan NaCl 0,2 molal dan glukosa 0,2 molal akan berbeda, sebab kedua larutan tersebut … . a. mempunyai molekul yang sama besarnya b. mempunyai derajat ionisasi yang berbeda c. menghasilkan partikel yang sama banyaknya d. sama-sama larutan elektrolit e. sama-sama larutan non elektrolit 18. Manakah satu diantara pernyataan berikut yang kurang tepat tentang sifat asam. a. tergolong elektrolit kuat b. mempunyai rasa asam c. korosif d. dapat menetralkan basa e. mempunyai pH lebih kecil dari 7 19. Berikut sesuai dengan pernyataan Arhenius tentang asam basa adalah …. a. Asam adalah zat yang dapat mengikat proton b. Basa adalah zat yang dapat mengikat proton c. Basa adalah zat yang dapat melepaskan ion H+ dalam pelarut air d. Basa adalah zat yang dapat mengikat ion OH– dalam pelarut air e. Asam adalah zat yang dapat melepaskan ion H+, sedang basa adalah zat yang dapat melepaskan OH– dalam air 20. Jika 8 gr NaOH (Mr = 40) dilarutkan ke dalam air hingga mencapai volume sebanyak 20 liter maka besarnya pH larutan ialah … . a. 2 b. 5 c. 8 d. 12 e. 14

1. c
2.a
3.b
4b
5,b
6a
7.e
sisanya saya belum pelajari

10. Soal kimia SMA IPA kls XI1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .a. Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2Ob. Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2Oc. Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2Od. Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinyae. Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya2. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…a. Kalium hidroksidab. Natrium kloridac. Barium sulfatd. Asam kloridae. Natrium nitrat3. Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .a. Fenolftaleinb. Metil jinggac. pH meterd. Bromtimol birue. Universal4. Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah . . . .a. Logam magnesium dengan asam klorida encerb. Natrium karbonat padat dengan asam sulfat encerc. Logam besi dengan asam sulfat encerd. Amonium klorida dengan natrium hidroksidae. Logam tembaga dengan asam klorida encer5. Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .a. 2 – log 4b. 2 + log 4c. 2 + log 2d. 12 + log 4e. 126. Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw= 10-14)…….a. 5 X 10-10b. 5 X 10-18c. 0,2 X 10-10d. 0,2 X 10-8e. 2 X 10-107. Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .a. Gulab. Alkoholc. Amoniakd. Asam nitrate. Asam klorida8. Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 10-5,nilai pH larutan tersebut adalah… . .a. 11b. 3c. 9d. 14e. 69. dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..a. Cl–b. H2Oc. CO2d. CO32-e. NO3–10. Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….a. HCN (Ka = 6,0 x 10-10)b. CH3COOH (Ka = 1,8 x 10-5)c. HCl (Ka = 1 x 106 )d. NH3 (Ka = 10-33)e. H2O (Ka = 1,8 x 10-16)11. Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry…..a. NH4+b. H2Oc. HCO3–d. CO32-e. H2CO312. Larutan CH3COOH 0,01 M,Harga Ka = 1,8 x 10-5,nilai kosentrasi ion H+ larutan tersebut adalah……a. 8 x 10-7b. 4,2 x 10-4c. 4,2 x 10-6d. 2,4 x 10-4e. 2,4 x 10-613. Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL.(Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)a. 13,60b. 16,30c. 8d. 9,70e. 1114. Perhatikan data pengujian pH beberapa sampel air limbah berikut!Jenis air limbahPQRSTpH85,57,69,44,7Air limbah yang tercemar asam adalah . . . .a. P dan Qb. Q dan Tc. R dan Sd. S dan Te. T dan R​

Jawaban:

e. Memberi 1 H⁺ dari pasangan reaksinyad. Asam kloridac. pH metere. Logam tembaga (Cu) dengan asam klorida encera. 2 – log 45 x 10⁻¹¹ Mc. Amoniaa. 11b. H₂Oc. HClb. 4,2 x 10⁻⁴ Ma. 13,60b. Q dan T

Penjelasan:

1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam adalah zat yang dapat memberikan H⁺ atau sebagai donor proton.

2. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan asam.

3. Cukup jelas bahwa pH meter adalah pengukur derajat keasaman yang akurat dengan rentang pH yang lebar untuk asam hingga basa.

4. Logam yang terletak di sebelah kiri H pada deret Volta tidak dapat bereaksi dengan asam kuat encer.

5. Menghitung pH asam kuat bervalensi dua.

[tex][H^+] = M \times valensi[/tex]

[tex][H^+] = 2 \cdot 10^{-2} \times 2 = 4 \cdot 10^{-2}[/tex]

∴ pH = - log [4 x 10⁻²] = 2 - log 4

6. Kw = [H⁺][OH⁻]

10⁻¹⁴ = 2 · 10⁻⁴ x [OH⁻]

∴ [OH⁻] = 5 x 10⁻¹¹ M

7. Larutan basa memiliki nilai pH > 7, yakni di opsi adalah amonia NH₃.

8. Menghitung pH larutan basa lemah dengan Kb diketahui.

[tex][OH^-] = \sqrt{K_b \times M}[/tex]

[tex][OH^-] = \sqrt{10^{-5} \times 10^{-1}}[/tex] [tex]= 10^{-3} \ M[/tex]

pOH = 3

∴ pH = 14 - 3 = 11

9. H₂O dapat berperan sebagai asam dan basa Bronsted-Lowry sekaligus, sebab dapat memberikan atau menerima H⁺.

10. Keasaman paling kuat dimiliki zat dengan Ka tertinggi.

11. Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah zat yang dapat memberikan H⁺ atau sebagai donor proton.

Ion karbonat CO₃²⁻ tidak memiliki ion H⁺ sehingga hanya dapat bertindak sebagai basa Bronsted-Lowry.

12. Menghitung nilai kosentrasi ion H+ larutan asam lemah dengan Ka diketahui.

[tex][H^+] = \sqrt{K_a \times M}[/tex]

[tex][H^+] = \sqrt{1,8 \cdot 10^{-5} \times 10^{-2}} = \sqrt{18} \cdot 10^{-4}}[/tex]

∴ [H⁺] = 4,2 x 10⁻⁴ M

13. Menghitung pH basa kuat bervalensi dua.

[tex][OH^-] = M \times valensi[/tex]

[tex][OH^-] = \frac{17,1}{171} \times \frac{1000}{500} \times 2 = 0,4 \ M[/tex]

pOH = - log [4 x 10⁻¹] = 1 - log 4

∴ pH = 14 - pOH = 13 + log 4 = 13,60

14. Data pengujian pH beberapa sampel air limbah

Jenis air limbah Nilai pH

           P                  8         ⇒ bersifat basa (> 7)

          Q                5,5       ⇒ bersifat asam (< 7)

           R                 7,6       ⇒ di sekitar pH netral (≈ 7)

           S                 9,4       ⇒ bersifat basa

           T                 4,7       ⇒ bersifat asam

Pelajari lebih lanjut cara menghitung pH larutan HCl 0,1 M melalui pranala https://brainly.co.id/tugas/12646793

#BelajarBersamaBrainly

11. Tolonggg siiii bantuuuuu sayaa pleeasee ini mhh besok dikumpulin!!! 1. Senyawa garam dibawah ini yang tidak mengalami reaksi hidrolisis jika dilarutkan dalam air adalah... A. Kalium asetat B. Barium nitrat C. Aluminium sulfida D. Natrium karbonat E. Ammonium fosfat 2. Sebanyak 19,26 gram NH4Cl dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml. pH larutan tersebut adalah... A. 5 - log 5 B. 5 - log 4 C. 5 - log 2 D. 2 - log 5 E. 2 - log 2 3. Perhatikan senyawa berikut (1) NH4CH3COO. (3) Na3PO (2) K2SO4. (4) FeCN2 Garam yang mengalami hidrolisis total ditunjukkan oleh nomor... A. (1) dan (2) D. (2) dan (4) B. (1) dan (4) E. (3) dan (4) C. (2) dan (3)

Selamat Malam

1. B.BariumNitrat
2. D.2log5
3. E.3dan4

12. assalamu alaikum wr.wb tolong bantu ya sekrng mau dikumpulin Tentukan konsentrasi OH- dari senyawa berikut 1,07 gram besi ( III ) hidroksida yang dilarutkan dalam 500 ml air dengan KB= 2 x 10^-5 Arfe=56 O = 16 H = 1

ini yaa jawabannya semoga membantu ☺

Video Terkait