Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ energi. Kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm^3 air . Tentukan kenaikan suhu pada reaksi tersebut
1. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ energi. Kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm^3 air . Tentukan kenaikan suhu pada reaksi tersebut
q = m.c.ΔT
8400 = 100 x 4,2 x ΔT
ΔT = 8400/420 = 20⁰C
2. dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ energi. Kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm^3 air . Tentukan kenaikan suhu pada reaksi tersebut
q = m.c.ΔT
8400 = 100 x 4,2 x ΔT
ΔT = 8400/420 = 20⁰C
3. suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kj energi jika kalor yang digunakan untuk memanaskan 100 cm3 air dan kalor jenis air 4,2 c maka kenaikan suhunya adalah
8400=100 x 4,2 x delta t
delta t = 20 derajat
4. suatu reaksi kimia dibebaskan 12,6 kj energi. kalor yg dipakai memanaskan 200 ml air, maka kenaikan suhunya...(kalor jenis larutan 4,2 j/grC
anggap massa jenis 1 gr/ml jadi,
ρ = m/v
m = ρ . v
m = 1 gr/ml . 200 ml
m = 200 gr
jadi,
Q = m . c. Δt
12600 = 200. 4,2. Δt
Δt = 12600/840
Δt = 15°C
5. tukiskan persamaan reaksi termokimia dan diagram tingkat energi dari reaksi pembakaran sempurna 1mol gas metana dengan membebaskan kalor sebesar 802,3 kj
Persamaan termokimianya :
CH4 + 2O2 => CO2 + 2H2O Delta H = 802,3 kJ
6. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan energi sebesar 2,73 kJ yang digunakan untuk memanaskan 50 mL air. Jika suhu mula-mula 29 °C dan berubah menjadi (29 + T) °C, maka berapakah harga T?
diket: q = 2,73 kJ → 2730 J
m = ρ . v → 1 . 50 = 50 g
c = 4,2 J/g °C
ΔT = (29 + T) - 29 = T
ditanya = T ...?
jawab = T
q = m . c . ΔT
2730 = 50 . 4,2 . T
T = 2730 / 210
T = 13
7. 6) Pada pembakaran 1 mol metanol (CH3OH) dibebaskan energi 638 kJ/mol (Mr = 32). hitung AH pembakaran 80 gram CH3OH 7). Jika AH° C2H2 = 227 kJ/mol, hitung AH reaksi pembentukan 19,5 gram C2H2 (Mr = 26) 8) Diketahui data sebagai berikut: (1) Pembakaran sempurna 1 mol oktana membebaskan energi 5.460 kJ (2) Pembakaran tidak sempurna I mol oktana membebaskan energi 2924,4 kJ Bandingkan kedua reaksi diatas, manakah yang menghasilkan energi paling banyak ? Pembakaran sempurna /pembakaran tidak sempurna? Apakah dampak kedua pembakaran di ata ? Jelaskan!
Jawaban:
6. cari molnya dulu
mol : gr/mr : 80/32 = 2,5
lalu kalikan dgn energi yg dibebaskan metanol dlm 1 mol
2,5 x 638 = 1595 kJ/mol
8. dari suatu reaksi kimia dibebaskan kalor sebesar 8,4 kj energi . jika kalor di gunakan untuk memanaskan 100 ml air maka suhu air naik sebesesar...... (kalor jenis air =4,2j. g-10c-1)
diket:8,4 kj=8400 joule
massa=100 ml
c=4,2 j
delta t=?
q=m.c.delta t
8400=100×4,2×delta t
8400=420delta t
delta t=8400:420=20°c
9. Hitung energi bebas perubahan CO2 (l) ⇆ CO2 (g)Tergolong reaksi spontan atau reaksi kesetimbangan ?ΔG CO2(l) = -386,23 kJΔG CO2(g) = -394,38 kJ
Jawaban:
Spontan
Penjelasan:
Saya sempat menjawab di soal sebelah :v
Jadi,
ΔG reaksi = ΔG produk - ΔG reaktan
= ΔG CO2(g) - ΔG CO2(l)
= -394,38 kJ - (-386,23 kJ)
= -8,15 kJ
nah, karena lambang ΔG reaksi negatif (-), reaksi ini adalah spontan
sekali lagi, mohon maaf jika salah, masih sama-sama belajar...
10. Suatu reaksi eksotherem mempenyai perubahan energi dalam -200 KJ. jika sistem melakukan kerja (-w) -20 KJ, Berapa jumlah kalor yg dibebaskan (q)
Jawaban:
q= -180kj
Penjelasan:
Besarnya perubahan energi dalam (∆E) dapat dirumuskan sebagai berikut.
∆E = q + w
dengan
∆E = perubahan energi dalam (kJ)
q = kalor (kJ)
w = kerja (kJ)
maka:
∆E = q + w
-200 = q - 20
q = -200 + 20
q = - 180 kJ
Tanda (-) artinya sistem melepas / membebaskan kalor.
Jawaban:
jawabnnya -180 KJ
Penjelasan:
contoh
Suatu reaksi eksoterm mempunyai ∆E = -100 kJ. Jika sistem melakukan kerja -5 kJ, maka jumlah kalor yang dibebaskan sebesar ... kJ
Besarnya perubahan energi dalam (∆E) dapat dirumuskan sebagai berikut.
∆E = q + w
dengan
∆E = perubahan energi dalam (kJ)
q = kalor (kJ)
w = kerja (kJ)
maka:
∆E = q + w
-100 = q - 5
q = -100 + 5
q = - 95 kJ
Tanda (-) artinya sistem melepas / membebaskan kalor.
11. Pada pembentukan (nh4)cr2o7 dalam keadaan standar dibebaskan energi 2780,08 kj/mol. tentukan persamaan reaksi pembentukan termokimia
Dibebaskan energi 2780,08 kJ/mol artinya entalpi nya negativ.
Pembentukan (NH4)Cr2O7 artinya dibentuk dari unsur² nya.
1/2N2 + 2H2 + 2Cr + 7/2O2 ---> (NH4)Cr2O7 AH= -2780,08 kJ/mol
12. Tuliskan persamaan termokimia dari reaksi pembakaran 1 Mol gas metana yang membebaskan energi sebesar 802 KJ
Jawaban:
hasilnya 803
pembakaran 1
wnergi sebesar 802
1 + 802 = 803nini hasil nya semoga membantu
13. tuliskan reaksi pembakaran C3 H8 dengan gas oksigen menjadi gas karbondioksida air dengan membebaskan energi sebesar 1604 kj
Jawaban:
1. memberikan koefisien pada zat-zat yang terlibat dalam persamaan reaksi misalnya a, b, atau c dst
2. membuat persamaan berdasarkan kesamaan jumlah atom di mana jumlah atom = koefisien × indeks antara zat pereaksi dan produk
3. Pilih koefisien dari zat dengan rumus kimia paling kompleks sama dengan 1
Untuk reaksi pembakaran gas yang merupakan reaksi hidrokarbon dengan oksigen menghasilkan CO2 dan H2O (uap air). dapat menggunakan langkah -langkah :
Menyetarakan atom C , atom H dan terakhir atom O
14. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kj energi jika kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm3 air kalor jenis air 4,2 j/g C maka kenaikan suhunya...
[tex]\bold{\underline{Diketahui:}}\\Q=8,4\ kJ=8.400\ J\\V=100\ cm^3\rightarrowm=100\ gr\\c=4,2\ J/g^0C\\\bold{\underline{Ditanya:}}\\\Delta t=---?\\\bold{\underline{Jawab:}}\\\underline{\text{\bold{=======================================}}}\\\\\displaystyle \Delta t=\frac{Q}{m\ c}\\\\~~~~=\frac{8.400}{100\times4,2}\\\\~~~~=\boxed{\boxed{\bold{20^0C}}}\\\\\\\underline{\bold{\text{=======================================}}} [/tex]
15. Pada reaksi pembakaran 32 gram metana di bebaskan kalor sebesar 218 kj . Energi ikatan C=H, H-O, dan berturut - turut: 243,432,dan 335 kj/mol. Energi ikatan C-H adalah ..........
Mol CH4 = mol/Mr
Membebaskan delta H negatif
Delta H standar = delta Hreaksi / mol
Tulis persamaan reaksinya
16. Karbon dibakar sempurna sehingga membebaskan energi sebesar 393,5 kJ. a. Tuliskan persamaan termokimia atau penulisan kalor reaksi tersebut.
C(s) + O2(g) --> CO2(g)
17. dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ energi.Jika kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 c³ air,maka kenaikan suhunya adalah...
q = m.c.ΔT
8400 = 100 x 4,2 x ΔT
ΔT = 8400/420 = 20⁰C
18. Tuliskan reaksi pembentukan standar 1 mol nh4cl sistim membebaskan energi sebesat 538 kj/mol 2. tuliskan reaksi pembentukan standar 1 mol caco3 sistim membebaskan energi sebesar 352 kj/mol
Jawaban:
NH4OH + HCl --> NH4Cl +H2O ΔH = -538 kJ/mol
Ca(OH)2 + H2CO3 --> CaCO3 + 2 H2O ΔH = -352 kJ/mol
Penjelasan:
Cara nentuin reaktan, diliat dari produk. Misal no 1 produknya NH4Cl. Nah NH4Cl ini kan garam (bisa diliat mereka ikatan ion yg terdiri dari ion NH4+ sama Cl-), tinggal dicari asam sama basanya. Asamnya pasti H+ sama ion negatif, jadilah HCl. Basanya pasti ion positif sama OH-, jadilah NH4OH.
Nah yg CaCO3 juga garam (ini lebih gampang dikenali karena mereka terdiri dari unsur logam (Ca) dan unsur nonlogam (C dan O)). Ion positif pasti dari unsur logam, jadi Ca2+ (2+ karena dia golongan 2A, jadi kelebihan 2 elektron yg perlu dilepas supaya stabil), basanya jadi Ca(OH)2 (OH nya 2 karena kalau cuma 1 nanti muatannya ga setara, kan Ca2+ sama OH-). Asamnya jadi H2CO3 (dari ion (CO3)2-).
Buat ΔH nya, kalau membebaskan berarti dia negatif (eksoterm), kalo menyerap berarti positif (endoterm).
Tambahan : jangan lupa setarain reaksi. Kalau udah setara, dilihat lagi koefisien produk utamanya 1 apa engga. Kalau belum satu, dibagi supaya jadi 1 karena yg diminta soal reaksi pembentukan standar 1 mol.
19. Tuliskan persamaan termokimia dari reaksi pembakaran 1 mol gas metana yang membebaskan energi sebesar 802 kj
Jawaban:
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O ∆H = -802 kJ
20. Tuliskan reaksi pembentukan 1 mol caco3 membebaskan energi sebesar 352 kj/mol
Jawaban:
2ca (s) + 2c(s) + 30 (g) --> 2 caco (s)
². ³