berikut ini data nilai Ka dari beberapa asam: Ka CH3COOH = 1x 10-5 Ka HNO2 = 4×10-5 Ka HF = 5 × 10-4 URUTKAN KEASAMAN MULAI DARI YANG PALING KUAT KE YANG PALING LEMAH ADALAH....
1. berikut ini data nilai Ka dari beberapa asam: Ka CH3COOH = 1x 10-5 Ka HNO2 = 4×10-5 Ka HF = 5 × 10-4 URUTKAN KEASAMAN MULAI DARI YANG PALING KUAT KE YANG PALING LEMAH ADALAH....
Semakin besar Ka nya maka semakin kuat asam tsb
sehingga Urutannya dari kuat ke lemah adalah
HF, HNO₂, CH₃COOH
2. berikut ini data nilai Ka dari beberapa asam Ka CH3COOH=1×10-5,Ka HNO2=4×10-4,dan Ka HF=5×10-4 urutan keasamanmulai dari yang paling kuat ke yang paling lemah adalah
Diketahui data nilai Ka dari beberapa asam :
Ka CH₃COOH = 1 × 10⁻⁵;
Ka HNO₂ = 4 × 10⁻⁴; dan
Ka HF = 5 × 10⁻⁴
Maka urutan keasaman mulai dari yang paling kuat ke yang paling lemah adalah HF > HNO₂ > CH₃COOH.
Pembahasan :Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya. Harga Ka merupakan ukuran kekuatan asam, makin besar harga Ka maka semakin kuat asam tersebut.
Berdasarkan data nilai Ka pada soal diatas dapat dilihat bahwa asam yang memiliki nilai Ka paling besar adalah HF, selanjutnya HNO₂, dan yang terakhir nilai Ka paling kecil adalah CH₃COOH.
Maka urutan keasaman mulai dari yang paling kuat ke yang paling lemah adalah HF > HNO₂ > CH₃COOH.
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang menghitung nilai Ka https://brainly.co.id/tugas/15451966
Materi tentang menghitung nilai Ka https://brainly.co.id/tugas/22837110
Materi tentang menghitung nilai Ka https://brainly.co.id/tugas/22939031
----------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam dan Basa
Kode : 11.7.5
3. 1. Perhatikan nilai tetapan ionisasi asam, Ka dari beberapa asam berikut: i. Ka HClO = 3,0 x 10-8 ii. Ka HCOOH = 1,7 x 10-4 iii. Ka CH3COOH = 1,7 x 10-5 iv. Ka HCN = 6,2 x 10-10 Berdasarkan data di atas urutan kekuatan asam dari paling besar adalah…
Jawaban:
ii, iii, i, iv
Penjelasan:
semakin besar nilai Ka, maka semakin besar kekuatan asamnya
4. berikut ini data nilai ka dari beberapa asam ka CH3COOH = 1 kali 10 pangkat min 5 Apakah hno2 = 4 kali 10 pangkat min 4 dan KF = 5 kali 10 pangkat min 4 sama mulai dari yang paling kuat yang paling lemah adalah
Sifat keasaman berbanding dengan nilai Ka asam tersebut. Semakin besar nilai Ka, mk asam tersebut makin kuat.
Urutan dr keasaman paling lemah:
CH3COOH < HNO2 < HF
Semoga membantu
5. Berikut ini data nilai Ka dari beberapa asam. Ka HCN = 6 . 10^-10 Ka C6H5COOH = 6,3 . 10^-5 Ka HI = 3 . 10^9 Urutan keasaman mulai dari yang paling lemah ke yang paling kuat adalah ... a. HI < C6H5COOH < HCN b. HI < HCN < C6H5COOH c. C6H5COOH < HCN < HI d. HCN < HI < C6H5COOH e. HCN < C6H5COOH < HI
Jawab :
Misal Molaritas semua senyawanya adalah 1 M.
[H+] HCN :
= √ Ka . M
= √ 6× 10^-10 . 1
= 2,44 × 10^-5
pH HCN :
= - log [H+]
= - log 2,4 × 10^-5
= - ( log 2,4 + log 10^-5)
= - log 2,4 - log 10^-5
= 5 - log 2,44
= 5 - 0,38
= 4,62
[H+] C6H5COOH :
= √ Ka.M
= √ 6,3 × 10^-5 . 1
= 7,93 × 10^-3
pH C6H5COOH :
= - log [H+]
= - log 7,93 × 10^-3
= - ( log 7,93 + log 10^-3)
= - log 7,93 - log 10^-3
= 3 - log 7,93
= 3 - 0,89
= 2,11
[H+] HI :
= √ Ka.M
= √ 3 × 10^-9 .1
= 5,47 × 10^-5
pH HI :
= - log [H+]
= - log 5,47 × 10^-5
= - ( log 5,47 + log 10^-5)
= - log 5,47 - log 10^-5
= 5 - log 5,47
= 5 - 0,74
= 4,26
Derajat keasaman : Semakin kecil nilai pH maka derajat keasamannya semakin tinggi , maka urutan yang tepat dimulai dari paling lemah ke paling kuat adalh :
HCN < HI < C6H5COOH
Jawaban : D.
6. III. Pilihlah jawaban A. Jika jawaban (1), (2), dan (3) benar. B. Jika jawaban (1), dan (3) yang benar. C. Jika jawaban (2) dan (4) yang benar. D. Jika hanya jawaban (4) yang benar. E. Jika semua jawaban (1), (2), (3), dan (4) benar. 56. Molekul atau ion di bawah ini yang dapat bertindak sebagai asam atau basa (bersifat amfoter) menurut Bronsted-Lowry adalah . . . . (1) HC2O4- (3) H2O (2) HCL (4) NH2- 57.Diketahui nilai Ka CH3COOH = 1,8 × 10-5 dan Ka HNO2 = 1,0 × 10-4. Pernyataan di bawah ini yang benar berdasarkan data di atas adalah . . . . (1) Kekuatan asam dari asam nitrit lebih kuat dari asam asetat. (2) Pada konsentrasi yang sama, pH asam nitrit lebih besar dari asam asetat. (3) Derajat ionisasi asam asetat lebih kecil dari asam nitrit. (4) pKa dari asam nitrit lebih besar dibandingkan asam asetat. 58. Pasangan ion-ion berikut yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah . . . . (1) H2SO4 dengan SO42- (3) H3PO4 dengan PO43- (2) H2CO3 dengan CO32- (4) HCl dengan Cl- 59. Sebanyak 50 mL CH3COOH dititrasi dengan NaOH 0,1 M, titik akhir titrasi terjadi pada volume NaOH 50 mL dan Ka CH3COOH = 10-5. Pernyataan berikut yang tepat adalah . . . . (1) pH larutan penitrasi adalah 13 (2) Konsentrasi CH3COOH adalah 0,1 M (3) pH larutan asam sebelum dititrasi adalah 3 (4) Indikator yang paling tepat adalah fenolftalein
56. B
57. E
58. D
59. E
Semoga tidak salah
7. Soal kimia SMA IPA kls XI1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .a. Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2Ob. Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2Oc. Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2Od. Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinyae. Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya2. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…a. Kalium hidroksidab. Natrium kloridac. Barium sulfatd. Asam kloridae. Natrium nitrat3. Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .a. Fenolftaleinb. Metil jinggac. pH meterd. Bromtimol birue. Universal4. Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah . . . .a. Logam magnesium dengan asam klorida encerb. Natrium karbonat padat dengan asam sulfat encerc. Logam besi dengan asam sulfat encerd. Amonium klorida dengan natrium hidroksidae. Logam tembaga dengan asam klorida encer5. Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .a. 2 – log 4b. 2 + log 4c. 2 + log 2d. 12 + log 4e. 126. Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw= 10-14)…….a. 5 X 10-10b. 5 X 10-18c. 0,2 X 10-10d. 0,2 X 10-8e. 2 X 10-107. Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .a. Gulab. Alkoholc. Amoniakd. Asam nitrate. Asam klorida8. Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 10-5,nilai pH larutan tersebut adalah… . .a. 11b. 3c. 9d. 14e. 69. dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..a. Cl–b. H2Oc. CO2d. CO32-e. NO3–10. Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….a. HCN (Ka = 6,0 x 10-10)b. CH3COOH (Ka = 1,8 x 10-5)c. HCl (Ka = 1 x 106 )d. NH3 (Ka = 10-33)e. H2O (Ka = 1,8 x 10-16)11. Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry…..a. NH4+b. H2Oc. HCO3–d. CO32-e. H2CO312. Larutan CH3COOH 0,01 M,Harga Ka = 1,8 x 10-5,nilai kosentrasi ion H+ larutan tersebut adalah……a. 8 x 10-7b. 4,2 x 10-4c. 4,2 x 10-6d. 2,4 x 10-4e. 2,4 x 10-613. Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL.(Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)a. 13,60b. 16,30c. 8d. 9,70e. 1114. Perhatikan data pengujian pH beberapa sampel air limbah berikut!Jenis air limbahPQRSTpH85,57,69,44,7Air limbah yang tercemar asam adalah . . . .a. P dan Qb. Q dan Tc. R dan Sd. S dan Te. T dan R
1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang
A. Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H₂O yang kemudian akan membentuk H₃O⁺2. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan
d. Asam klorida3. Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan
c. pH meter4. Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah
d. Amonium klorida dengan natrium hidroksida5. Derajat keasaman dari larutan 100 ml H₂SO₄ 0,02 M adalah
H₂SO₄ ⇄ 2H⁺ + SO₄²⁻
0.02 M ≅ 0.04 M
pH = - Log [H⁺]
pH = - Log 0.04
pH = 2 - Log 4
6. Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H⁺= 2x10⁻⁴ M (Diketahui Kw= 10⁻¹⁴)
[OH⁻] = Kw : [H⁺]
[OH⁻] = 10⁻¹⁴ : 2x10⁻⁴
[OH⁻] = 5x10⁻⁹
7. Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah
c. Amoniak8. Larutan asam lemah NH₄OH 0,1 M,dan Kb = 10⁻⁵,nilai pH larutan tersebut adalah
[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~M}[/tex]
[OH⁻] = [tex]\sqrt{10^{-5}~x~0.1}[/tex]
[OH⁻] = 10⁻³
pOH = - Log [OH⁻]
pOH = - Log 10⁻³
pOH = 3
pH = 14-3 = 11
9. dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah
b. H₂O10. Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah
c. HCl (Ka = 1 x 10⁶)11. Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry
d. CO₃²⁻12. Larutan CH3COOH 0,01 M,Harga Ka = 1,8 x 10-5,nilai kosentrasi ion H+ larutan tersebut adalah
[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~M}[/tex]
[H⁺] = [tex]\sqrt{1.8x10^{-5}~x~0.01}[/tex]
[H⁺] = 4.24x10⁻⁴
13. Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL.(Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)
M = [tex]\frac{17.1~g}{171~g/mol} x \frac{1000}{500}[/tex]
M = 0.2 M
pOH = - Log [OH⁻]
pOH = - Log 0.4
pOH = 0.4
pH = 14-0.4 = 13.6
14. Air limbah yang tercemar asam adalah
Q dan T═══════════╣BelajarBersamaBRAINLY╠════════════
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini
https://brainly.co.id/tugas/301287248. Soal kimia SMA IPA kls XI1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .a. Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2Ob. Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2Oc. Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2Od. Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinyae. Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya2. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…a. Kalium hidroksidab. Natrium kloridac. Barium sulfatd. Asam kloridae. Natrium nitrat3. Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .a. Fenolftaleinb. Metil jinggac. pH meterd. Bromtimol birue. Universal4. Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah . . . .a. Logam magnesium dengan asam klorida encerb. Natrium karbonat padat dengan asam sulfat encerc. Logam besi dengan asam sulfat encerd. Amonium klorida dengan natrium hidroksidae. Logam tembaga dengan asam klorida encer5. Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .a. 2 – log 4b. 2 + log 4c. 2 + log 2d. 12 + log 4e. 126. Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw= 10-14)…….a. 5 X 10-10b. 5 X 10-18c. 0,2 X 10-10d. 0,2 X 10-8e. 2 X 10-107. Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .a. Gulab. Alkoholc. Amoniakd. Asam nitrate. Asam klorida8. Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 10-5,nilai pH larutan tersebut adalah… . .a. 11b. 3c. 9d. 14e. 69. dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..a. Cl–b. H2Oc. CO2d. CO32-e. NO3–10. Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….a. HCN (Ka = 6,0 x 10-10)b. CH3COOH (Ka = 1,8 x 10-5)c. HCl (Ka = 1 x 106 )d. NH3 (Ka = 10-33)e. H2O (Ka = 1,8 x 10-16)11. Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry…..a. NH4+b. H2Oc. HCO3–d. CO32-e. H2CO312. Larutan CH3COOH 0,01 M,Harga Ka = 1,8 x 10-5,nilai kosentrasi ion H+ larutan tersebut adalah……a. 8 x 10-7b. 4,2 x 10-4c. 4,2 x 10-6d. 2,4 x 10-4e. 2,4 x 10-613. Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL.(Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)a. 13,60b. 16,30c. 8d. 9,70e. 1114. Perhatikan data pengujian pH beberapa sampel air limbah berikut!Jenis air limbahPQRSTpH85,57,69,44,7Air limbah yang tercemar asam adalah . . . .a. P dan Qb. Q dan Tc. R dan Sd. S dan Te. T dan R
Jawaban:
e. Memberi 1 H⁺ dari pasangan reaksinyad. Asam kloridac. pH metere. Logam tembaga (Cu) dengan asam klorida encera. 2 – log 45 x 10⁻¹¹ Mc. Amoniaa. 11b. H₂Oc. HClb. 4,2 x 10⁻⁴ Ma. 13,60b. Q dan TPenjelasan:
1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam adalah zat yang dapat memberikan H⁺ atau sebagai donor proton.
2. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan asam.
3. Cukup jelas bahwa pH meter adalah pengukur derajat keasaman yang akurat dengan rentang pH yang lebar untuk asam hingga basa.
4. Logam yang terletak di sebelah kiri H pada deret Volta tidak dapat bereaksi dengan asam kuat encer.
5. Menghitung pH asam kuat bervalensi dua.
[tex][H^+] = M \times valensi[/tex]
[tex][H^+] = 2 \cdot 10^{-2} \times 2 = 4 \cdot 10^{-2}[/tex]
∴ pH = - log [4 x 10⁻²] = 2 - log 4
6. Kw = [H⁺][OH⁻]
10⁻¹⁴ = 2 · 10⁻⁴ x [OH⁻]
∴ [OH⁻] = 5 x 10⁻¹¹ M
7. Larutan basa memiliki nilai pH > 7, yakni di opsi adalah amonia NH₃.
8. Menghitung pH larutan basa lemah dengan Kb diketahui.
[tex][OH^-] = \sqrt{K_b \times M}[/tex]
[tex][OH^-] = \sqrt{10^{-5} \times 10^{-1}}[/tex] [tex]= 10^{-3} \ M[/tex]
pOH = 3
∴ pH = 14 - 3 = 11
9. H₂O dapat berperan sebagai asam dan basa Bronsted-Lowry sekaligus, sebab dapat memberikan atau menerima H⁺.
10. Keasaman paling kuat dimiliki zat dengan Ka tertinggi.
11. Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah zat yang dapat memberikan H⁺ atau sebagai donor proton.
Ion karbonat CO₃²⁻ tidak memiliki ion H⁺ sehingga hanya dapat bertindak sebagai basa Bronsted-Lowry.
12. Menghitung nilai kosentrasi ion H+ larutan asam lemah dengan Ka diketahui.
[tex][H^+] = \sqrt{K_a \times M}[/tex]
[tex][H^+] = \sqrt{1,8 \cdot 10^{-5} \times 10^{-2}} = \sqrt{18} \cdot 10^{-4}}[/tex]
∴ [H⁺] = 4,2 x 10⁻⁴ M
13. Menghitung pH basa kuat bervalensi dua.
[tex][OH^-] = M \times valensi[/tex]
[tex][OH^-] = \frac{17,1}{171} \times \frac{1000}{500} \times 2 = 0,4 \ M[/tex]
pOH = - log [4 x 10⁻¹] = 1 - log 4
∴ pH = 14 - pOH = 13 + log 4 = 13,60
14. Data pengujian pH beberapa sampel air limbah
Jenis air limbah Nilai pH
P 8 ⇒ bersifat basa (> 7)
Q 5,5 ⇒ bersifat asam (< 7)
R 7,6 ⇒ di sekitar pH netral (≈ 7)
S 9,4 ⇒ bersifat basa
T 4,7 ⇒ bersifat asam
Pelajari lebih lanjut cara menghitung pH larutan HCl 0,1 M melalui pranala https://brainly.co.id/tugas/12646793
#BelajarBersamaBrainly